Question

（5分）某大理石含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純該大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原理是： 。

（2）操作Ⅰ的目的是： ，該反應的離子方程式是： 。

（3）寫出加入(NH4)2CO3所發(fā)生反應的離子方程式： ，

濾液A的一種用途是 。

Answer 1

（1） 硫酸鈣微溶于水。

（2） 除Fe3＋離子；Fe3＋＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH4＋

（3） Ca2＋＋CO32－ ＝ CaCO3↓，做化肥。

【解析】

試題分析：溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原理是因為硫酸鈣微溶于水，如果用硫酸則不會使碳酸鈣完全溶解；加氨水的目的是除去雜質(zhì)Fe3＋，離子方程式為: Fe3＋＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH4＋；加入(NH4)2CO3目的是使Ca2＋沉淀Ca2＋＋CO32－ ＝ CaCO3↓，濾液A的主要成分是NH4NO3可做氮肥。

考點：工藝流程推斷。