Al粉投入某無(wú)色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組合正確的是

A．H+、Ca2+、Na+、CO32- B．Mg2+、Al3+、SO42—、Cl-

C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH- D．K+、Na+、OH-、SO42—

D

【解析】

試題分析：A．溶液無(wú)色，在酸性條件下不能生成氫氣，堿溶液中與H+反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．溶液無(wú)色，堿性條件下Al3+、Mg2+不能存在，則不一定共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu2+有顏色，且Cu2+、Mg2+與OH-反應(yīng)，不能共存，不符合題目無(wú)色的要求，故C錯(cuò)誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，則離子之間能夠大量共存，故D正確．

考點(diǎn)：考查離子共存。

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常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。

由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．I－和Cl2不能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞Fe3＋＞I2

D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

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增大壓強(qiáng),對(duì)以達(dá)到平衡的下列反應(yīng)產(chǎn)生的影響是3P(g)+Q(g)2R(g)+2S(s)

A．正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正、逆反應(yīng)速率都增大, 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)速率都沒有變化, 平衡不移動(dòng)

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（13分） 甲、乙、丙、丁、X是中學(xué)階段的五種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）若甲、乙、丙、丁均為化合物，且焰色反應(yīng)均呈黃色。丙是淡黃色固體，常溫下X是一種無(wú)色無(wú)味氣體。則：

①甲和X生成丁的化學(xué)方程式為：

②丙和X生成丁的反應(yīng)中還原劑是 （填化學(xué)式），有0.2mol丁生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是 。

（2）若甲、乙、丙、丁都含有地殼中含量最多的金屬元素，且丙受熱時(shí)分解生成乙。X、丁溶液的焰色反應(yīng)均為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）。

①圖中五個(gè)轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的數(shù)目是

A.2 B.3 C.4 D.5

②乙和X生成丁的離子方程式為 。

③溶液中生成的丙能夠凈水，其原因是 。

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將一定量的Na2O2投入到AlCl3溶液中，下列敘述一定正確的是

A．過(guò)程中只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) B．一定有氣體放出

C．有氣體放出且最后一定有沉淀 D．有氣體放出且溶液最后一定澄清

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下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．鋁與鹽酸反應(yīng) B．Na與O2常溫下反應(yīng)

C．NaHCO3受熱分解 D．Al(OH)3受熱分解

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（5分）某大理石含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純?cè)摯罄硎膶?shí)驗(yàn)步驟：

（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原理是： 。

（2）操作Ⅰ的目的是： ，該反應(yīng)的離子方程式是： 。

（3）寫出加入(NH4)2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ，

濾液A的一種用途是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯(cuò)誤的是

A．FeSO4 (CuSO4)：加足量鐵粉后，過(guò)濾

B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗氣后干燥

C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，過(guò)濾、洗滌、烘干

D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗氣后干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省等三校高一12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高

A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．定容時(shí)俯視

C．未洗滌燒杯及玻璃棒 D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”

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