下列離子方程式中正確的是

A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓

B．硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C．鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑

D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

B

【解析】

試題分析：石灰乳不能寫成離子形式，A錯；．鋅與鹽酸的反應(yīng)中兩邊都有Cl－，應(yīng)該約去，C錯；Fe(OH)3膠體不能寫成沉淀，D錯，選B

考點：離子方程式的書寫。

練習冊系列答案
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通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是

A．硝酸鈉 氫氧化鈉 B．氧化銅 二氧化錳

C．氯化鉀 碳酸鈣 D．硫酸銅 氫氧化鈉

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已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol· L－1的一元酸HA與b mol· L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，[H＋]＝mol·L·－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)===c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

由此判斷下列說法錯誤的是

A．I－和Cl2不能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性強弱順序為：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2

D．還原性強弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

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科目：高中化學 來源：2014-2015內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4NH3＋5O24NO＋6H2O

D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將標準狀況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1

A．

B．

C．mol·L－1

D．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）在0．5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問題：

（1）該溶液中HSO3-的電離程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3-的水解程度。

（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等離子的濃度由大到小的順序為____________。

（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是__________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

增大壓強,對以達到平衡的下列反應(yīng)產(chǎn)生的影響是3P(g)+Q(g)2R(g)+2S(s)

A．正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動

B．正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．正、逆反應(yīng)速率都增大, 平衡向正反應(yīng)方向移動

D．正、逆反應(yīng)速率都沒有變化, 平衡不移動

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科目：高中化學 來源：2014-2015遼寧省大連市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）某大理石含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純該大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原理是： 。

（2）操作Ⅰ的目的是： ，該反應(yīng)的離子方程式是： 。

（3）寫出加入(NH4)2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ，

濾液A的一種用途是 。

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