【題目】已知:還原性HSO3I,氧化性IO3I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.0a間發(fā)生反應(yīng)3HSO3IO3===3SO42I3H

B.ab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C.bc間發(fā)生的反應(yīng)中I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.當(dāng)溶液中II2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí),加入的KIO31.08 mol

【答案】B

【解析】

原性HSO3I,氧化性IO3I2,結(jié)合圖可知,0b無碘生成,則發(fā)生3HSO3IO3==3SO42—I3H,繼續(xù)加入KIO3,氧化性IO3I2,IO3可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,bc發(fā)生IO3-+6H++5I-3H2O+3I2。

A. 由上述分析可知,0b發(fā)生3HSO3IO3===3SO42—I3H,則0a間發(fā)生反應(yīng):3HSO3IO3===3SO42—I3H,與題意不符,A錯(cuò)誤;

B. 由縱坐標(biāo)可知生成碘為0.6molbc發(fā)生IO3-+6H++5I-3H2O+3I2,可知b點(diǎn)時(shí)生成碘離子為1mol0b消耗IO3-1mol,0b發(fā)生3HSO3IO3==3SO42—I3H,共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為3molab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為3mol×=1.8mol,符合題意,B正確;

C. bc發(fā)生IO3-+6H++5I-3H2O+3I2,只有I元素的化合價(jià)變化,I2為氧化產(chǎn)物也為還原反應(yīng),與題意不符,C錯(cuò)誤;

D. 溶液中II2的物質(zhì)的量之比為5:2時(shí),3HSO3-IO3==3SO42-I3H完全發(fā)生,反應(yīng)處于bc段發(fā)生IO3-+6H++5I-3H2O+3I2n(KIO3)= n(I),設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)反應(yīng)消耗的KIO3的物質(zhì)的量為mol,消耗碘離子的物質(zhì)的量=mol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(1)mol,當(dāng)溶液中n(I):n(I2)=5:2時(shí),即(1):x=5:2,解得x=0.24mol,根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=1mol+0.24mol×13=1.08mol,與題意不符,D錯(cuò)誤;

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

A. 粗鹽提取精鹽的過程只發(fā)生物理變化

B. 用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產(chǎn)品是否含有NaHCO3

C. 在第②④步驟中,溴元素均被還原

D. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2O2制備SO3(熔點(diǎn)16.8 ℃,沸點(diǎn)44.8 ℃)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)

下列說法正確的是( )

A.裝置中的試劑為飽和Na2SO3溶液

B.實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2

C.裝置反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑

D.從裝置逸出的氣體有過量的SO2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的( 。

A.H2+H3+H4+H5+H6+H7=H1

B.H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等

C.H50,在相同條件下,2Brg)的H5H5

D.H70,且該過程形成離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】安息香酸()和山梨酸(CH3CH=CH-CH=CH-COOH)都是常用食品防腐劑。下列關(guān)于這兩種酸的敘述正確的是

A.都能使溴水褪色B.1mol酸分別與足量H2加成時(shí)消耗H2的量相等

C.安息香酸和山梨酸是同系物D.一定條件下都能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖A、BC、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中A是面粉的主要成分;CE反應(yīng)能生成FF具有香味。

在有機(jī)物中,凡是具有—CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì),具有如下性質(zhì):

(1)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色沉淀;

(2)在催化劑作用下, —CHO被氧氣氧化為—COOH,即

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題。

(1)B的化學(xué)式為_________,C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)有_________(填名稱)

(3)C→D的化學(xué)方程式為______________。

(4)C + E→ F的化學(xué)方程式為 ______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下將1 mol N23 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率

B. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率

D. 1mol N2 3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究CH3COOH的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(實(shí)驗(yàn)一)測定醋酸溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量濃度。

0.2000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液,3 次滴定所消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

消耗NaOH 溶液的體積/mL

20.05

20.00

19.95

(1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的儀器是_____(填字母)

a

b

c

d

(2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為_____

(實(shí)驗(yàn)二)探究濃度對CH3COOH電離程度的影響。

pH 計(jì)測定 25℃時(shí)不同濃度的醋酸的 pH,結(jié)果如下:

濃度/(mol·L-1)

0.2000

0.1000

0.0100

pH

2.83

2.88

3.38

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知CH3COOH_____電解質(zhì)(強(qiáng)”) 得出此結(jié)論的依據(jù)是_____

(4)寫出CH3COOH的電離方程式_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.Na2CO3 溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH Kw 均減小

B.0.1mol/L CH3COONa 溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C. KI 溶液中加入 AgCl 固體,溶液中 c(I-)減小

D.室溫下,pH=5 CH3COOH 溶液和 pH=5 NH4Cl 溶液中,溶液中 c(H+)不相等

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