【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. 電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極

B. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0

C. CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO水解程度減小,溶液的pH減小

【答案】B

【解析】A、電解法精煉銅時(shí),陽(yáng)極逐漸溶解,則粗銅作陽(yáng)極,陰極析出Cu,純銅作陰極,故A錯(cuò)誤;B、當(dāng)G=H-TS<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,已知反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為G<0的反應(yīng),所以反應(yīng)的H<0,故B正確;C、==,溫度不變,比值不變,故C錯(cuò)誤;D、Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡,加入Ca(OH)2 固體,鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀,碳酸根的水解平衡逆移,CO32-水解程度減小,加Ca(OH)2 固體溶液中氫氧根離子濃度增大,所以pH增大,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如圖:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是(

A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C.②、⑤中KMnO4MnO2的作用不同

D.通過(guò)③能比較酸性:HClH2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫、恒壓下,在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)

1若開(kāi)始時(shí)放入1 mol N23 mol H2,達(dá)到平衡后,生成a mol NH3,這時(shí)N2的物質(zhì)的量為________mol

2若開(kāi)始時(shí)無(wú)NH3,只放入N2H2,達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol,則開(kāi)始時(shí)放入H2的物質(zhì)的量為________mol(平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與(1)中相同)

3若開(kāi)始時(shí)放入x mol N2、6 mol H22 mol NH3達(dá)到平衡后,N2NH3的物質(zhì)的量分別為y mol3a mol,則y________。平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量________(選填一個(gè)編號(hào))

A.大于6 mol B.等于6 mol C.小于6 mol D.可能大于、小于或等于6 mol

4若在3的平衡混合物中,再加入6 mol NH3,再次達(dá)到平衡后,NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率有效的是( )

A.與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用濃硫酸

B.Na與水反應(yīng)時(shí),增大水的用量

C.K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)

D.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)時(shí),壓縮容器體積,增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( )

A.保持容器體積不變,增加H2O(g)的量

B.保持容器體積不變,充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大

C.將容器的體積縮小一半

D.保持容器壓強(qiáng)不變,充入氦氣使容器體積變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在1L定容的密閉容器中,可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. cN2):cH2):cNH3=132

B. 一個(gè)N≡N 斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H生成

C. 其他條件不變時(shí),混合氣體的密度不再改變

D. v正(N2═2 v逆(NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增加,KL、M均是由這些元素組成的氧化物,甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì),甲是常見(jiàn)的固體,乙是常見(jiàn)的氣體。K是紅棕色氣體,丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.Y、Z、W三種元素電負(fù)性:W>Z>Y

B.Y、Z、W三種元素第一電離能:Z>W>Y

C.L的沸點(diǎn)一定比X、Y組成的化合物沸點(diǎn)高

D.X、YZ、W構(gòu)成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列操作中,能使電離平衡H2OH+OH,向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是 ( )

A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3固體

C.向水中加入Na2CO3溶液

D.將水加熱到100℃,使pH6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)A由三種元素組成。M是單質(zhì),空氣的主要成分之一。B是一種固體單質(zhì),組成該物質(zhì)的元素在A中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為。C、D均由兩種元素組成,C中兩元素同主族。I是一種建筑用的黏合劑。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

請(qǐng)回答:

中所含元素是_____________填元素名稱(chēng)。

M反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

寫(xiě)出的離子方程式___________________________________________。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明E可能的成分___________________________________________。

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