【題目】物質(zhì)A由三種元素組成。M是單質(zhì),空氣的主要成分之一。B是一種固體單質(zhì),組成該物質(zhì)的元素在A中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為C、D均由兩種元素組成,C中兩元素同主族。I是一種建筑用的黏合劑。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

請(qǐng)回答:

中所含元素是_____________填元素名稱(chēng)。

M反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

寫(xiě)出的離子方程式___________________________________________。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明E可能的成分___________________________________________。

【答案】鋁、硅、碳 成分可能是:只有CO;只有;CO混合物;檢驗(yàn)方法:將氣體依次通過(guò)①澄清石灰水②足量氫氧化鈉溶液③澄清石灰水④濃硫酸⑤灼熱的氧化銅⑥澄清石灰水⑦燃著的酒精燈或氣囊,若只有①變渾濁,則只有;若①無(wú)明顯現(xiàn)象,⑤黑色變紅色⑥變渾濁,則只有CO;若①變渾濁③無(wú)明顯現(xiàn)象⑤黑色變紅色⑥變渾濁,則ECO混合物

【解析】

C、D均由兩種元素組成,由D與酸堿反應(yīng)知D為氧化鋁,G為偏鋁酸鈉,H為硫酸鋁,J為氫氧化鋁, M是單質(zhì),空氣的主要成分之一,是氧氣,氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定,排除。F能與30mL2mol/L氫氧化鈉反應(yīng),I是一種建筑用的黏合劑,為硅酸鈉,F為二氧化硅,C為碳化硅;各種物質(zhì)的質(zhì)量可求出A的組成,根據(jù)A的性質(zhì)回答下列問(wèn)題。E為碳與氧氣反應(yīng)的物質(zhì),完全燃燒,不完全燃燒產(chǎn)物不同。

(1)C、D均由兩種元素組成,由D與酸堿反應(yīng)知D為氧化鋁,G為偏鋁酸鈉,H為硫酸鋁,J為氫氧化鋁, M是單質(zhì),空氣的主要成分之一,是氧氣,氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定,排除。F能與30mL,2mol/L氫氧化鈉反應(yīng),I是一種建筑用的黏合劑,為硅酸鈉,F為二氧化硅,C為碳化硅,根據(jù)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式可知,,二氧化硅的物質(zhì)的量n==0.03mol,根據(jù)硅元素守恒,碳化硅的物質(zhì)的量也為0.03mol,硅元素的物質(zhì)的量也為0.03mol,則碳化硅的質(zhì)量為0.03 mol×40g/mol=1.2g,B是一種固體單質(zhì)是碳,C中兩元素同主族是碳化硅,故A中所含元素是鋁、硅、碳 ,B是一種固體單質(zhì)是碳,組成該物質(zhì)的元素在A中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為,A的質(zhì)量為3.36g,則A碳元素的質(zhì)量為3.36g×=0.9g,碳元素的物質(zhì)的量為=0.075mol,硅元素的質(zhì)量為0.03 mol×40g/mol×=0.84g ,則鋁元素的質(zhì)量為3.36g-0.9g-0.84g=1.62g,n==0.06mol,故鋁,硅,碳元素的物質(zhì)的量之比等于0.060.030.075=4:2:5,故A的化學(xué)式為,故A中所含元素是鋁、硅、碳 ;

(2)M反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(3)為二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),離子方程式為:;

(4)成分可能是:只有CO;只有;CO混合物。檢驗(yàn)方法:將氣體依次通過(guò)①澄清石灰水②足量氫氧化鈉溶液③澄清石灰水④濃硫酸⑤灼熱的氧化銅⑥澄清石灰水⑦燃著的酒精燈或氣囊,若只有①變渾濁,則只有;若①無(wú)明顯現(xiàn)象,⑤黑色變紅色⑥變渾濁,則只有CO;若①變渾濁③無(wú)明顯現(xiàn)象⑤黑色變紅色⑥變渾濁,則ECO混合物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. 電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極

B. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0

C. CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO水解程度減小,溶液的pH減小

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【題目】我國(guó)諺語(yǔ)與古籍中,有許多關(guān)于化學(xué)變化的記載。例如,諺語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”;《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”,以上例子不涉及的反應(yīng)是( )

A.N2+O22NOB.Zn+Fe2+=Zn2++Fe

C.Fe+Cu2+=Fe2++CuD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

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【題目】鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池,剖視圖如圖所示,一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì),又是正極活性物質(zhì),其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,該電池工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng):Li-e-=Li+

B. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng):4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢(shì)比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,電池總反應(yīng)和效率均不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,常將其制成NaClO2固體,以便運(yùn)輸和貯存,過(guò)氧化氫法備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知:①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃,濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解;

H2O2沸點(diǎn)150

1)冰水浴冷卻的目的是___。

2)空氣流速過(guò)快或過(guò)慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因,空氣流速過(guò)慢時(shí),__。

3Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在C中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步完成,請(qǐng)將其補(bǔ)充完整:

___(用離子方程式表示)②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

4NaClO2純度測(cè)定:

①準(zhǔn)確稱(chēng)取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(C1O2-的產(chǎn)物為Cl-),將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液;

②取25.00mL待測(cè)液,用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__,重復(fù)滴定3次,測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL,則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(M(NaClO2)=90.5g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) H =a kJ·mol1 (a > 0),其反應(yīng)機(jī)理如下:①NO(g)Br2(g)NOBr2 (g)②NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g),下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( )

A.該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢

B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol1

D.增大Br2 (g)濃度能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,它與N2O4反應(yīng)時(shí),N2O4為氧化劑,生成氮?dú)夂退魵。已知:?/span>N2(g)2O2(g)N2O4(g)ΔH=+8.7kJ·mol1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol1;下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g)ΔH=-542.7kJ·mol1

B.2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g)ΔH=-1059.3kJ·mol1

C.N2H4(g)N2O4(g)N2(g)2H2O(g)ΔH=-1076.7kJ·mol1

D.2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化鋁鈉是有機(jī)合成中的重要還原劑,其合成路線如圖所示。

某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置制備無(wú)水。

(1)裝置F的作用是 _____________________________

(2)NaH反應(yīng)時(shí),需將溶于有機(jī)溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因可能是 _____________________________

(3)利用氫化鋁鈉遇水反應(yīng)生成的氫氣的體積測(cè)定氫化鋁鈉樣品的純度。

①其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________

②設(shè)計(jì)如圖四種裝置測(cè)定氫化鋁鈉樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性角度考慮,最適宜的裝置是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應(yīng)的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

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