【題目】恒溫、恒壓下,在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)

1若開始時(shí)放入1 mol N23 mol H2,達(dá)到平衡后,生成a mol NH3,這時(shí)N2的物質(zhì)的量為________mol

2若開始時(shí)無(wú)NH3,只放入N2H2,達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol,則開始時(shí)放入H2的物質(zhì)的量為________mol(平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與(1)中相同)。

3若開始時(shí)放入x mol N2、6 mol H22 mol NH3達(dá)到平衡后,N2NH3的物質(zhì)的量分別為y mol3a mol,則y________。平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量________(選填一個(gè)編號(hào))。

A.大于6 mol B.等于6 mol C.小于6 mol D.可能大于、小于或等于6 mol

4若在3的平衡混合物中,再加入6 mol NH3,再次達(dá)到平衡后,NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

【答案】 1-0.5a 9 3-1.5a D 0.5a

【解析】(1)設(shè)生成amolmolNH3轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為y,則:

N2(g)3H2(g)2NH3(g)

1 2

y amol

=,y=mol,則平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol-mol=(1-0.5a)mol;

(2)若在恒溫恒壓條件1molN2與3molH2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡后,生成amolNH3,若只通入N2與H2,達(dá)平衡時(shí)生成3amolNH3,則開始時(shí)應(yīng)通入N23mol,且平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同,根據(jù)等效平衡及極限轉(zhuǎn)化后起始的量與原起始量成正比,故H2的物質(zhì)的量為3mol×3=9mol;

(3)若開始時(shí)通入xmolN2﹑6molH2和2molNH3,將2molNH3極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,則相當(dāng)于開始加入(x+1)molN2﹑(6+3)molH2,達(dá)平衡后,NH3的物質(zhì)的量3amol,則(x+1)mol:(6+3)mol=1:3,解得x=2mol,由恒溫恒壓條件,兩種情況中起始的反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比,則平衡時(shí)各物質(zhì)的含量成正比,則1molN2與3molH2的混合氣體通入發(fā)生反應(yīng)時(shí)平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為(1- )mol,故開始時(shí)通入2molN2﹑6molH2和2molNH3的混合氣體通入發(fā)生反應(yīng)時(shí)平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為(1- )mol×3=(3-1.5a)mol,由x=2得開始時(shí)通入2molN2﹑6molH2和2molNH3,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量3a,則無(wú)法判斷氨氣開始的2mol與平衡時(shí)的3amol誰(shuí)大,故不知道平衡到底向什么方向移動(dòng),所以應(yīng)選D;

(4)若在(3)的平衡混合物中,再加入6molNH3,相當(dāng)于成比例增大反應(yīng)物,恒溫、恒壓下等效,故再次達(dá)到平衡后NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相同,即NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=50a%=0.5a。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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