B、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其中D、E為金屬。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

(1)B的同素異形體的名稱為：_____________；H的化學(xué)式為：_____________。
(2)已知1g E在氧氣中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________。
(3)用惰性電極電解A 溶液的陽極反應(yīng)式為：_____________。
(4)檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________。
a.氯水和KSCN溶液      b.氫氧化鈉溶液       c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0g A的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol, 收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_____________。
(1)臭氧  (2分)   Fe2（SO4）3  (2分)
(2)Fe（s）＋2/3O2(g)=1/3Fe3O4（s）△H＝－56QkJ/mol    (2分)
(3)4OH—－4e—＝2H2O ＋O2↑(2分)   (4)c  (2分)   
(5)0.2mol (2分)   1.12L(2分)
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是(　　)
A．金屬性：Y>Z
B．氫化物的沸點：X>W
C．離子的還原性：X>W
D．原子及離子半徑：Z>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(每空1分 共10分) A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。
回答下列問題：
（1）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。
（2） D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），原因____________。
（3）E元素在周期表的位置是             。
（4）畫出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了             原理、____________原理和____________規(guī)則。
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

過氧化尿素[CO（NH2）2·H2O2 ]是一種無毒、無味的白色結(jié)晶粉末，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應(yīng)用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領(lǐng)域。其合成如下：

試回答下列問題：
（1）實際生產(chǎn)中需控制n（H2O2）:n（CO（NH2）2）]=1．2:1，并控制合成溫度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。
（2）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的操作是___________。
（a）鹽析 過濾   （b）分液 過濾 （c）減壓蒸餾 結(jié)晶 （d）常壓蒸餾 萃取
（3）為測定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16％，相當(dāng)于H2O2 34％），稱取干燥樣品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25．00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．00mL（KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)）。
①KMnO4溶液應(yīng)盛放在________式（選填：“酸”、“堿”）滴定管中。
②完成并配平方程式：__MnO4-+ ___H2O2+___H+=___Mn2++ ____H2O+___ _____
③根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：___________。
④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量______（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）。
⑤根據(jù)本次實驗測得的活性氧含量，可判斷該實驗產(chǎn)品所含的一種主要雜質(zhì)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。
請回答下列問題：
（1） X的化學(xué)式為______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
（2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有______（填序號）。
①氫化物H2E的酸性比H2C強
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（�。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)
a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。
b. 通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。
c. 能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

A—H代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件已略去)
①A+B→C+D+E      ②C+F→G+H       ③H+D+E→B
(1)若C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且D能使品紅溶液褪色，F(xiàn)為淡黃色粉末，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                              ，當(dāng)有1molF參與反應(yīng)②時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                 。反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為         ，將氣體D通人BaCl2溶液中，未見渾濁，如果要使溶液變渾濁，再向溶液中通人的氣體可以是               (填2種)。
(2)若B為黃綠色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體，反應(yīng)③的部分產(chǎn)物已略去。則反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                                ，反應(yīng)③的離子方程式是                            ；2molG與lmolB化合生成2mol新物質(zhì)，該物質(zhì)的分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的核外電子排布為　　　　　　　　　；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：          ；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為                                                   。
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7％，該氫化物的分子式為             。該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為          L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

(1) 若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A元素在周期表中的位置                  ，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                        ，
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進行。
反應(yīng)②也在水溶液中進行，其離子方程式是________________________，
已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一元素，且A為單質(zhì)，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列判斷不正確的是

A．若A、B、C、D、E中同一元素的價態(tài)均不相同，則A為氣態(tài)單質(zhì)
B．若A為金屬鈉，則由1molD完全反應(yīng)生成C時，一定有1mol電子轉(zhuǎn)移
C．若A為非金屬硫，則④的反應(yīng)類型既可以是氧化還原反應(yīng)又可以是復(fù)           分解反應(yīng)
D．若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)生成

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