W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色．下列判斷正確的是(　　)
A．金屬性：Y>Z
B．氫化物的沸點：X>W
C．離子的還原性：X>W
D．原子及離子半徑：Z>Y>X
B
根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，W、X、Y、Z分別是Cl、F、Al、Na。金屬性是鈉強于鋁，選項A不正確；HF分子中含有氫鍵，沸點高于氯化氫的，選項B正確；非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，選項C不正確；由于核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此氟離子半徑大于鈉離子半徑，鈉離子半徑大于鋁離子半徑，選項D不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a－b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（  ）
A．能與水反應
B．能與氫氧化鈉反應 
C．能與硫酸反應
D．不能與碳酸鈉反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T周期表中位于第___族。
（2）J和氫組成的化合物分子有4個原子，其結(jié)構(gòu)式為____     __。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為___      __。
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_                  __   ___。
②由甲與氧氣、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負極會產(chǎn)生L的單質(zhì)。則其負極反應式為__________________________  ____。
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為____                  ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應的最簡單的有機氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問題：
（1）N的電子式為           ；M分子中含有      （填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應的化學反應方程式                        
(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應，寫出反應的化學方程式                             
反應后水溶液顯     （填“酸”“堿”或“中”）性,原因是                   （用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負極會產(chǎn)生C的單質(zhì)。則其負極反應為                    ；一段時間后，溶液pH        （填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）在一定溫度下，將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，2 min達到平衡狀態(tài)時，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應的平均速率為        ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=           。
從化學平衡移動的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是        （選填序號字母）。
a、及時分離出生成物    b、平衡后再加入6molA物質(zhì)    c、增大壓強     d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：
　　族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
Ⅶ
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
③
④
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑨
4
⑩
？
 
 
 
 
？
 
(1)寫出元素符號：①__________，④__________，⑥__________，⑦__________。
(2)若用M代表堿金屬元素，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________；若用X表示鹵族元素，則其氣態(tài)氫化物的分子式為________；元素②、⑧、？的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________________________(填化學式)。
(3)在元素③與⑩中，化學性質(zhì)較活潑的是________(填元素符號)，寫出用化學實驗證明它較活潑的方法：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：
A
B
C
D
E
下列說法正確的是(  )
A．E元素的最高化合價為＋7價時，D元素的負化合價可為－2價
B．A(OH)n為強堿時，B(OH)m也一定為強堿
C．HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強
D．HnCOm為強酸時，E的單質(zhì)一定有強還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知最外層電子相同的原子具有相似的化學性質(zhì)。在下列四種原子中，與氧原子化學性質(zhì)相似的是
                          
A                B                C                  D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

B、D、E為中學化學常見的單質(zhì)，其中D、E為金屬。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

(1)B的同素異形體的名稱為：_____________；H的化學式為：_____________。
(2)已知1g E在氧氣中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫出表示E燃燒熱的熱化學方程式_____________。
(3)用惰性電極電解A 溶液的陽極反應式為：_____________。
(4)檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________。
a.氯水和KSCN溶液      b.氫氧化鈉溶液       c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0g A的氧化物后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol, 收集到標準狀況下的氣體體積為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，1molX分解得到A、B、C各1mol。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：
X：       ；B：     ；F：      ；G：      。
（2）寫出下列變化的反應方程式：
A→D：                     ；
C→E：                     。
（3）寫出下列變化的離子方程式：
G→E：                     
G→F：                     
（4）寫出實驗室和工業(yè)上制C的化學方程式。
                                      
                                      

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