(每空1分 共10分) A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。
回答下列問題：
（1）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。
（2） D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），原因____________。
（3）E元素在周期表的位置是             。
（4）畫出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了             原理、____________原理和____________規(guī)則。
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。
(每空1分，共10分) （1）F   F   (2) 高   因為NH3分子間形成氫鍵   
(3)第周期第四Ⅷ族     (4)；能量最低  泡利   洪特
(5)
考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用等。
根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E分別是Si、Na、P、N、Fe。
（1）氮元素是第二周期元素，由于非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，而F是最強(qiáng)的非金屬元素，所以第一電離能最大的是F。同樣非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性也是最大的，因此也是F。
（2）由于NH3分子間形成氫鍵，所以氨氣的沸點高于PH3的。
（3）鐵的原子序數(shù)是26，位于第四周期第Ⅷ族。
（4）考查原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理可知，氮原子的核外電子排布圖
。因為這樣這樣排布遵循了能量最低原理，泡利原理和洪特規(guī)則。
（5）鈉和S形成的是離子化合物，其形成過程是。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是                   ；其軌道表示式為                              ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是           、          ；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是                             ，其在元素周期表中的位置是                   ，是屬于          區(qū)的元素。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子。

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）________________。
(5) 試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；   H3PO4________H3PO3。
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H2O中心原子的雜化方式為     雜化，分子的立體構(gòu)型為                 。
BF3分子中，中心原子的雜化方式為      雜化，分子的立體構(gòu)型為           。
(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問題：
（1）N的電子式為           ；M分子中含有      （填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                        
(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                             
反應(yīng)后水溶液顯     （填“酸”“堿”或“中”）性,原因是                   （用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會產(chǎn)生C的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為                    ；一段時間后，溶液pH        （填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）在一定溫度下，將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為        ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=           。
從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是        （選填序號字母）。
a、及時分離出生成物    b、平衡后再加入6molA物質(zhì)    c、增大壓強(qiáng)     d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：
A
B
C
D
E
下列說法正確的是(  )
A．E元素的最高化合價為＋7價時，D元素的負(fù)化合價可為－2價
B．A(OH)n為強(qiáng)堿時，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿
C．HnDOm為強(qiáng)酸時，E的非金屬性一定很強(qiáng)
D．HnCOm為強(qiáng)酸時，E的單質(zhì)一定有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知最外層電子相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是
                          
A                B                C                  D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

B、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其中D、E為金屬。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

(1)B的同素異形體的名稱為：_____________；H的化學(xué)式為：_____________。
(2)已知1g E在氧氣中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________。
(3)用惰性電極電解A 溶液的陽極反應(yīng)式為：_____________。
(4)檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________。
a.氯水和KSCN溶液      b.氫氧化鈉溶液       c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0g A的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol, 收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分，每小題各3分）下圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體
中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的
元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色。

82615980

 

回答下列問題：
（1）J的結(jié)構(gòu)式為                 。
（2）K的電子式為                  ，屬于             晶體，所含的化學(xué)鍵有                。
（3）若D的水溶液呈黃色，沉淀H的化學(xué)式為                   。
（4）若D的水溶液呈藍(lán)色，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
（5）G與H2O反應(yīng)的離子方程式為                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是       (     )
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng).
⑤還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子�；卮鹣铝袉栴}：
⑴寫出元素符號A_    ___，B__     __，C__      __，D_      ___。
⑵寫出B與C在高溫下完全反應(yīng)后生成物的化學(xué)式______ __，電子式___     __           ，結(jié)構(gòu)式___       ___。
⑶用電子式表示B、D在高溫下形成的化合物的電子式_____    _     ___，判斷其中的化學(xué)鍵的類型___ __           ___。
⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式___                ___。

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