【題目】碳及其化合物在生活、化工領域發(fā)揮著重要的作用。試回答下列問題:
(1)有科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應中,則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應的化學方程式為______________。
(2)以CO2為原料利用電解法可制取乙烯,其裝置如圖所示。電極a為電源的_____(填正極”或“負極” ),溶液中的H+由_______(填“陰”或“陽”,下同)極區(qū)流向____極區(qū)。
(3)草酸鋅可應用于有機合成、電子工業(yè)等。工業(yè)上制取ZnC2O4的原理如圖所示(電解液不參加反應),Zn電極是________(填“正” “負”“陰”或“陽”)極。己知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4,則Pb電極上的電極反應式為_________________。
【答案】 4FeO+CO22Fe2O3+C 負極 陽 陰 陽 2CO2+2e-=C2O42-(寫Zn2++2CO2+2e-=ZnC2O4)
【解析】(1)反應中CO2轉化為C,氧化亞鐵轉化為氧化鐵,根據原子守恒可知重整系統(tǒng)中發(fā)生反應的化學方程式為4FeO+CO22Fe2O3+C。(2)右側產生氧氣,發(fā)生失去電子的氧化反應,則右側是陽極,因此b是正極,則電極a為電源的負極。電解池中溶液中的H+向陰極移動,所以由陽極區(qū)流向陰極區(qū)。(3)鋅失去電子轉化為鋅離子,所以Zn電極是陽極。己知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4,這說明CO2得到電子轉化為草酸根,則Pb電極上的電極反應式為2CO2+2e-=C2O42-。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質.為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,在將濾液按圖所示步驟進行操作.
回答下列問題:
(1)為檢驗起始濾液中的Cl﹣ , 所用試劑除了稀HNO3 , 還需要
(2)試劑I的化學式為 , 判斷試劑I已加過量的方法
(3)試劑Ⅱ的化學式為②中加入試劑Ⅱ的目的是
(4)試劑Ⅲ的名稱是③中發(fā)生反應的離子方程式為
(5)某同學根據最終所得KCl晶體質量和原樣品的質量算出氯化鉀樣品的純度,你認為結果可靠嗎?并說明理由(不考慮實驗誤差)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】200mL0.2molL﹣1和100mL0.5molL﹣1的兩種鹽酸混合,假設得到300mL鹽酸,其物質的量濃度是多少?若所得鹽酸的密度為1.004gcm﹣3 , 則其溶質的質量分數是多少?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,錯誤的是
A. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合: CO32-+2H+===H2O+CO2↑
B. 氯氣與KOH溶液反應:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C. 將少量銅屑放入濃硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 氯化鐵溶液與銅反應:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下NH3(g)和NO(g)發(fā)生反應:2NH3(g)+8NO(g) 5N2O(g)+3H2O(g)。設起始時,恒壓下,平衡時NH3的體積分數φ(NH3)與Z和T(溫度)的關系如圖所示,下列說法正確的是
A. 升高溫度,該反應的平衡常數(K)減小
B. b<3<a
C. M點對應的平衡混合物中
D. 溫度不變時,M點對應的平衡在加壓后φ(NH3)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 反應 NH3(g) +HCl(g)NH4Cl(s)的 △H<0,△S<0
B. 若在海輪外殼上附著一些鋼塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕
C. 用pH均為11的氨水和氫氧化鈉溶液分別中和等體積、等濃度的鹽酸,消耗氨水的體積大
D. H2O與Na2O2反應生成1 mol O2,反應中轉移的電子數為4×6. 02×1023
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示,則下列化學反應屬于陰影部分的是( )
A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制取硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅的反應,而是將銅絲浸入稀硫酸中,并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡,這樣做的優(yōu)點是( )
①節(jié)省能源、诓划a生污染大氣的SO2 ③提高了H2SO4的利用率、芴岣吡薈u的利用率
A. ①② B. ②③④ C. ①②③ D. 全部
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)1.5mol HNO3約含有個氧原子,含0.6mol H 的C6H12O6的物質的量是mol.
(2)22克CO2的物質的量為mol,該氣體在標準狀況下的體積為L.
(3)4gNaOH固體的物質的量為mol,將其溶于水配成500mL溶液,此溶液中NaOH的物質的量濃度為 .
(4)將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL,稀釋后溶液的物質的量濃度是 .
(5)實驗室制備Fe (OH)3膠體的化學方程式 .
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