【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì).為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,在將濾液按圖所示步驟進行操作.

回答下列問題:
(1)為檢驗起始濾液中的Cl , 所用試劑除了稀HNO3 , 還需要
(2)試劑I的化學式為 , 判斷試劑I已加過量的方法
(3)試劑Ⅱ的化學式為②中加入試劑Ⅱ的目的是
(4)試劑Ⅲ的名稱是③中發(fā)生反應的離子方程式為
(5)某同學根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度,你認為結果可靠嗎?并說明理由(不考慮實驗誤差)

【答案】
(1)AgNO3
(2)BaCl2;取少量濾液A加入試劑Ⅰ,若無沉淀,則表明已過量
(3)K2CO3;除去前面引入的過量的Ba2+
(4)鹽酸;CO32+2H+═CO2+H2O
(5)

解:除雜過程中K2CO3、K2SO4中的K元素都轉化為KCl,所以該說法不可靠,答:不可靠,所得KCl晶體并非完全來自原樣品


【解析】解:濾液中含有KCl、K2CO3、K2SO4 , 向濾液中加入過量BaCl2溶液,發(fā)生反應CO32+Ba2+=BaCO3↓、SO42+Ba2+=BaSO4↓,得到固體B為BaCO3、BaSO4 , 濾液中含有KCl、BaCl2 , 向濾液中加入過量K2CO3 , 除去過量的鋇離子,得到固體C為BaCO3 , D中溶質(zhì)為K2CO3和KCl,然后向溶液中加入過量HCl,發(fā)生反應 CO32+2H+=H2O+CO2↑,然后蒸發(fā)溶液,溶液中HCl揮發(fā),所以最終得到KCl晶體.(1)為檢驗起始濾液中的Cl , 所用試劑除稀HNO3 , 還應加入Ba(NO32除去CO32、SO42的干擾,然后加入硝酸銀檢驗氯離子,如果溶液中產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氯離子,所以答案是:AgNO3;(2)由上述分析可知試劑I為BaCl2 , 判斷氯化鋇是否過量,可取少量濾液A加入試劑Ⅰ,若無沉淀,則表明已過量,
所以答案是:BaCl2;取少量濾液A加入試劑Ⅰ,若無沉淀,則表明已過量;(3)由上述分析可知,Ⅱ為K2CO3 , 目的是除去多余的鋇離子,所以答案是:K2CO3;除去前面引入的過量的Ba2+;(4)由上述分析可知,試劑Ⅲ為過量鹽酸,發(fā)生的反應為CO32+2H+═CO2+H2O,所以答案是:鹽酸;CO32+2H+═CO2+H2O;

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(1)此鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
(2)此鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L;
(3)取出20.0mL該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是 mL;
(4)0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數(shù)目為

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(1)為檢驗起始濾液中的Cl , 所用試劑除了稀HNO3 , 還需要
(2)試劑I的化學式為 , 判斷試劑I已加過量的方法
(3)試劑Ⅱ的化學式為②中加入試劑Ⅱ的目的是
(4)試劑Ⅲ的名稱是③中發(fā)生反應的離子方程式為
(5)某同學根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度,你認為結果可靠嗎?并說明理由(不考慮實驗誤差)

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rO22屬于(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”).
②明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是;
a.都不穩(wěn)定,密封放置沉淀
b.兩者均有丁達爾現(xiàn)象
c.分散質(zhì)微?赏ㄟ^濾紙
(2)膠體是一種均勻混合物,具有獨特的性質(zhì),如
①肥皂水中透過強光,可以見到光帶.這種現(xiàn)象稱為;
②在氫氧化鐵膠體中加入氯化鈉,產(chǎn)生紅褐色沉淀,這種現(xiàn)象叫做;
③用半透膜把氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做
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⑤寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式

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(3)草酸鋅可應用于有機合成、電子工業(yè)等。工業(yè)上制取ZnC2O4的原理如圖所示(電解液不參加反應),Zn電極是________(填“正” “負”“陰”或“陽”)極。己知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4,則Pb電極上的電極反應式為_________________。

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