【題目】常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A.①點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B.②到③的過(guò)程中水的電離程度一定減少

C.②點(diǎn)處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

D.②點(diǎn)所示溶液中：

【答案】D

【解析】

根據(jù)題意可知，本題綜合考查氯氣的性質(zhì)、微粒濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，運(yùn)用氯氣的性質(zhì)、電荷守恒、物料守恒分析。

為飽和氯水，飽和氯水中存在次氯酸的電離平衡、水的電離平衡和氯氣的溶解平衡，故A錯(cuò)誤；

B.到的過(guò)程中，氯水中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氯氣和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度達(dá)到最大，此時(shí)溶質(zhì)為氯化鈉和次氯酸鈉，溶液呈堿性，而點(diǎn)為中性，說(shuō)明到的過(guò)程中水的電離程度先增大，之后氫氧化鈉過(guò)量后水的電離程度開(kāi)始減小，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，次氯酸根離子部分水解，溶液呈堿性，而的，為中性溶液，說(shuō)明氯水稍過(guò)量，二者沒(méi)有恰好反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO，溶液呈中性，則，根據(jù)電荷守恒得：，所以，由電子守恒可得：，所以，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是

A.pH相等的兩溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)

B.等濃度的鹽酸和醋酸中和相同物質(zhì)的量的NaOH時(shí)，鹽酸的體積小

C.同pH值時(shí)，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大

D.等pH值的鹽酸和醋酸與鐵粉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率鹽酸快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍶(Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與鈣和鋇屬于第ⅡA族元素。

(1)堿性：Sr(OH)2___Ba(OH)2(填“＜”或“＞”；鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似，用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是___。

(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.將天青石礦粉和碳酸鈉溶液混合后充分反應(yīng)，過(guò)濾；

Ⅱ.向?yàn)V渣中加入足量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入足量的稀硫酸，過(guò)濾；

Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入氯水，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過(guò)濾；

Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過(guò)量的碳酸氫銨溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀洗凈，烘干，得SrSO3。

已知：ⅰ.相同溫度時(shí)溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀的pH

1.9

7.0

3.4

完全沉淀的pH

3.2

9.0

4.7

①步驟Ⅰ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。為提高此步驟中鍶的轉(zhuǎn)化效果可以采取的措施有(任答兩點(diǎn)即可)：______。

②步驟Ⅱ中，能與鹽酸反應(yīng)而溶解的物質(zhì)有______。

③步驟Ⅳ的目的是_______。

④下列關(guān)于該工藝流程的說(shuō)法正確的是________(填字母代號(hào))。

a.該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH4+、Na+、SO42-、Cl-

b.SiO2在步驟Ⅰ操作時(shí)被過(guò)濾除去

c.步驟Ⅴ中反應(yīng)時(shí)，加入NaOH溶液可以提高NH4HCO3的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示一定量冰醋酸晶體加水過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 圖2表示某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，a、b、c三點(diǎn)溶液的KW：c=b<a

C. 圖3表示t1時(shí)刻改變的條件為升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 圖4表示一定條件下，合成氨反應(yīng)中壓強(qiáng)對(duì)氨氣體積分?jǐn)?shù)的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，幾種常見(jiàn)弱酸的Ka如下表所示[已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸]：

弱酸

H2C2O4

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

K1=5.6×10－2

K2=5.4×10－5

1.8×10－5

6.2×10－10

K1=4.2×10－7

K2=5.6×10－11

（1）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是________________________，中和等體積等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量________(填“前者大”或“后者大”)。

（2）KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L－1KOH溶液V(mL)，回答下列問(wèn)題：

①當(dāng)V<10 mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

②當(dāng)V＝10 mL時(shí)，溶液中HC2O、C2O、H2C2O4、H＋的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。

③當(dāng)V＝amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)；當(dāng)V＝bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)；則a________(填“＜”“＝”或“＞”)b。

④當(dāng)V＝20 mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K＋)/n(C2O)的值將________(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（原創(chuàng)）如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系，下列判斷正確的是( )

A.兩條曲線上任意點(diǎn)均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

B.T<25℃

C.b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6，溶液呈酸性

D.只采用升溫的方式，可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問(wèn)題:

（1）Z元素在周期表中的位置為_______________。

（2）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。

（4）1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mo水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為____________。

（5）Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 水的電離程度：b>c>a

B. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的體積：b>a>c

C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

D. 溶液中離子總濃度： a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol的CO同時(shí)生成2 mol的CO2

B. 兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H—H鍵斷裂

C. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D. 混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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