18．下列關(guān)于氯氣的說法錯誤的是（　　）
A．無色無味B．有毒C．密度比空氣大D．單質(zhì)

分析 A、氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體；
B、氯氣為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體；
C、氯氣的相對分子質(zhì)量為17大于空氣平均相對分子質(zhì)量29；
D、氯氣是由同種元素形成的單質(zhì)．

解答 解：A、氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體，故A錯誤；
B、氯氣為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，故B正確；
C、氯氣的相對分子質(zhì)量為17大于空氣平均相對分子質(zhì)量29，所以氯氣的密度比空氣大，故C正確；
D、氯氣是由同種元素形成的單質(zhì)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)，為元素化合物知識的高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Z＜W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
C．非金屬性：Z＞Y
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)．
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母，下同）
a．容器中的壓強不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以υ（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol•（L•min）-1．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度      
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（　�。�
A．液態(tài)HClB．熔融的NaOHC．KNO3溶液D．FeCl3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．硫與熱的燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．S是氧化劑，NaOH是還原劑
B．Na2S是還原產(chǎn)物，H2O是氧化產(chǎn)物
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，電極a和b均為石墨棒，在電解過程中，下列說法正確的是（　　）
A．電極a表面呈紅色
B．電極b作陽極
C．電子由電源的正極沿導(dǎo)線流向電極a
D．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ（1）實驗時用18mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L-1H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為5.4mL．（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A   （填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)               D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）①④．

（4）下列說法正確的AC
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ（1）步驟②加入過量H2O2的反應(yīng)原理為：Fe2++H2O2+H+-Fe3++H2O（未配平），則加入H2O2的目的是：把亞鐵離子全部氧化成鐵離子．
（2）寫出步驟③中生成紅褐色物質(zhì)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（4）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過程中的作用是作還原劑，防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Cl2與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4
C．鐵溶于足量的稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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