3．硫與熱的燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．S是氧化劑，NaOH是還原劑
B．Na2S是還原產(chǎn)物，H2O是氧化產(chǎn)物
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

分析 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，S元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，S元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，
A．S元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，S元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，所以S既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中S元素既被氧化又被還原，所以Na2S是還原產(chǎn)物，Na2SO3是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．3molS參加反應(yīng)，1molS作還原劑，2molS作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯(cuò)誤；
D．3molS參加反應(yīng)，1molS作還原劑，2molS作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，把握氧化劑、還原劑的反應(yīng)及化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是（　�。�
A．NaHSO4B．NaOHC．Na2OD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO 4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑． 如將生成的混合氣體通過(guò)BaCl2溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有（　　）
A．一定產(chǎn)生BaSO4沉淀B．一定產(chǎn)生BaSO3沉淀
C．一定沒(méi)有SO2逸出D．一定有SO3逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高
C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是不可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．無(wú)色無(wú)味B．有毒C．密度比空氣大D．單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于如圖所示裝置的敘述正確的是（　　）
A．這是一個(gè)原電池的裝置
B．這是電解NaOH溶液的裝置
C．Pt為正極，其電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
D．Fe為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)芤旱膒H隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)
B．a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
C．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
D．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子的檢驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．向待測(cè)液里加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則待測(cè)液中肯定含有Fe3+
B．向待測(cè)液里加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量稀硝酸白色沉淀不溶解，則表明待測(cè)液中肯定含有SO42-
C．向待測(cè)液里加入過(guò)量硝酸無(wú)現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則表明待測(cè)液中肯定不含Cl-
D．向待測(cè)液里加入CaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則表明待測(cè)液中肯定含HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．智利硝石礦中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)式方程式為2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）反應(yīng)中S元素被氧化，NaIO3是氧化劑．
（2）若反應(yīng)中生成0.25molI2，則參加反應(yīng)的氧化劑的質(zhì)量為99g．
（3）若反應(yīng)后還原劑完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考慮I2的影響），反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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