【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示:
第一步:CH3CH2OHCH2=CH2+H2O;
第二步:乙烯與溴水反應(yīng)得到1,2-二溴乙烷。
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出):
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/(g/cm3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/(℃) | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/(℃) | -130 | 9 | -116 |
請回答下列問題:
(1)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(2)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_____(填字母代號)。
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速率
c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(3)裝置B的作用是______。
(4)在裝置C中應(yīng)加入____ (填字母代號),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(5)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在___ (填“上”或“下”)層。
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用____的方法除去。
【答案】CH2=CH2+Br2―→CH2BrCH2Br d 安全瓶的作用 c 下 蒸餾
【解析】
實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理為A裝置中乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,由表給信息可知1,2-二溴乙烷熔點為9℃,冷卻容易析出晶體,堵塞玻璃導(dǎo)管,裝置B可以作安全瓶,判斷裝置是否堵塞,由于有副反應(yīng)的發(fā)生,生成的乙烯中有酸性氣體,所以C裝置用氫氧化鈉吸收乙烯中的酸性雜質(zhì)氣體,裝置D中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷。
(1)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,故答案為:CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;
(2)乙醇在濃硫酸作用下,140℃時,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚,所以實驗時應(yīng)迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,減少副產(chǎn)物乙醚生成,故答案為:d;
(3)由表給信息可知1,2-二溴乙烷熔點為9℃,冷卻容易析出晶體,堵塞玻璃導(dǎo)管,根據(jù)裝置B中長導(dǎo)管內(nèi)外液面高低變化,可以判斷是否發(fā)生堵塞,則裝置B為安全瓶,判斷裝置是否堵塞,故答案為:安全瓶的作用;
(4)濃硫酸具有強氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),故答案為:c;
(5)1,2-二溴乙烷和水不互溶,1,2-二溴乙烷密度比水大,故答案為:下;
(6)1,2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同,兩者均為有機物,互溶,用蒸餾的方法將它們分離,故答案為:蒸餾。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4s時測得各物質(zhì)的濃度如表,則下列判斷正確的是
A.在t3s時反應(yīng)已經(jīng)停止
B.t3~t4s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等
C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g)C(g)
D.在t2~t3s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·L1·s1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為原電池裝置示意圖:
(1)若A為Zn,B為石墨棒,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則A為_______極(填正或負),寫出電極反應(yīng)式:正極_______,負極_______.總反應(yīng)離子方程式為:_______。
(2)若A為銅片,B為鐵片,電解質(zhì)為FeCl3溶液,則A為_______極(填正或負),寫出電極反應(yīng)式:正極_______,負極_______.總反應(yīng)離子方程式為:_______。
(3)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為燃料電池,通入氧氣的一極為該電池的_______極(填正或負),寫出電極反應(yīng)式:正極______________,負極______.總反應(yīng)方程式為:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,將 0.10 mol·L-1 CH3COOH 溶液滴加到 10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液中,lg與pH 的關(guān)系如圖所示,C 點坐標是(6,1.7)。下列說法不正確的是
A.pH=7 時加入的醋酸溶液的體積大于 10 mL
B.C 點后繼續(xù)加入醋酸溶液,水的電離程度減小
C.B 點存在 c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mol·L-1
D.Ka(CH3COOH)=10-4.3
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【題目】有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):
A C60和石墨 B 126C和136C C 冰醋酸和乙酸 D CH3CHO與 E 甲烷和十二烷 F 乙醇和乙二醇
①互為同位素的是_________;
②互為同系物的是___________;
③互為同分異構(gòu)體的是________;
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【題目】濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強弱與濃度的關(guān)系設(shè)計的原電池(如圖1):一種是根據(jù)電池中存在濃度差會產(chǎn)生電動勢而設(shè)計的原電池(如圖2)。圖1所示原電池能在一段時間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl,又能獲得電能。下列說法錯誤的是
A.圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時,左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等
B.圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側(cè)加入NaCl或AgNO3或Fe粉,指針又會偏轉(zhuǎn)且方向相同
C.圖2中Y極每生成1 mol Cl2,a極區(qū)得到2 mol LiCl
D.兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左
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【題目】硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品,它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下:
①在儀器a中先加入20g銅片、60 mL水,再緩緩加入17 mL濃硫酸:在儀器b中加入39 mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150 mL。
②從儀器b中放出約5mL濃硝酸,開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中,攪拌器間歇開動。當最后滴濃硝酸加完以后,完全開動攪拌器,等反應(yīng)基本停止下來時,開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出,再停止加熱。
③將儀器a中的液體倒出,取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍色晶體.回答下列問題:
(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。
(2)寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:_______。
(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,此時會產(chǎn)生的氣體是______,該氣體無法直接被石灰乳吸收,為防止空氣污染,請畫出該氣體的吸收裝置(標明所用試劑及氣流方向)______。
(4)通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來用重結(jié)晶法進行提純,檢驗Cu(NO3)2是否被除凈的方法是_______。
(5)工業(yè)上也常采用將銅在450 °C左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法,對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點是_______。
(6)用滴定法測定藍色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL用c mol·L-1EDTA(H2Y )標準溶液滴定至終點,平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液b mL,滴定反應(yīng)為Cu2++H2Y =CuY +2H+,藍色晶體中Cu2+質(zhì)量分數(shù)_____%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Cl2與H2O的反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中:Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+
C. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)無法實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | a | b | c | d | |
A | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
B | SO2 | SO3 | S | H2SO4 | |
C | CH2ClCH2Cl | CH≡CH | CH2OHCH2OH | CH2=CH2 | |
D | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A. AB. BC. CD. D
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