【題目】25 ℃時,將 0.10 mol·L-1 CH3COOH 溶液滴加到 10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液中,lg與pH 的關(guān)系如圖所示,C 點坐標是(6,1.7)。下列說法不正確的是
A.pH=7 時加入的醋酸溶液的體積大于 10 mL
B.C 點后繼續(xù)加入醋酸溶液,水的電離程度減小
C.B 點存在 c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mol·L-1
D.Ka(CH3COOH)=10-4.3
【答案】C
【解析】
A.CH3COONa是強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則CH3COOH應(yīng)該稍微過量,酸堿濃度相等,所以酸體積大于堿體積,即酸體積大于10mL,故A正確;
B.C點lg>0,則c(CH3COO-)>c(CH3COOH),繼續(xù)加入CH3COOH,醋酸濃度越大,水的電離程度越小,所以C點后繼續(xù)加入醋酸溶液,水的電離程度減小,故B正確;
C.B點溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),B點c(OH-)>10-6mol/L、c(H+)<10-8mol/L,則c(Na+)-c(CH3COO-)═c(OH-)-c(H+)>(10-6-10-8)molL-1,故C錯誤;
D.C點lg=1.7,pH=6,c(H+)=10-6mol/L,Ka(CH3COOH)═×c(H+)=101.7×10-6=10-4.3,故D正確;
故選C。
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【題目】為探究苯與溴的取代反應(yīng),甲同學用裝置I進行如下實驗:
將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑做催化劑,3-5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。
(1)裝置I中①的化學方程式為__________________________________________________。
(2)①中長導管的作用是______________________________________________。
(3)要得到純凈的產(chǎn)物,可用稀NaOH溶液、蒸餾水洗滌。洗滌分離粗產(chǎn)品后,要進一步提純,下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母);
A 重結(jié)晶 B 過濾 C 蒸餾 D 萃取
(4)乙同學設(shè)計如圖所示裝置II,并用下列某些試劑完成該實驗?蛇x用的試劑是:苯、液溴、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、四氯化碳。
① 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),則試管b中應(yīng)加入___________,其作用是_________________________;試管c中應(yīng)加入________________。
② 比較兩套裝置,裝置II的主要優(yōu)點是_____________________________________。(答出一點即可)
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【題目】生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。利用的反應(yīng)原理為:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O。實驗步驟如下:
①甲醛中常含有微量甲酸,應(yīng)先除去。取甲醛amL于錐形瓶,加入1~2滴指示劑,用濃度為bmol/L的NaOH溶液滴定,滴定管的初始讀數(shù)為V1mL,當錐形瓶內(nèi)溶液呈微紅色時,滴定管的讀數(shù)為V2mL。
②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL,靜置1分鐘。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內(nèi)溶液,至溶液呈微紅色時,滴定管的讀數(shù)為V3mL。
下列說法不正確的是
A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液
B.步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應(yīng)
C.步驟②若不靜置會導致測定結(jié)果偏高
D.飽和食鹽水中的c(NH4+)=mol/L
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【題目】某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
備選裝置 | ||
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用________(填字母)。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.燒堿
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從如圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:
B:________、D:________、E:________。
(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮氣,該反應(yīng)的化學方程式為:____________________________________;
(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請設(shè)計一個實驗方案確定該白色固體中的陽離子:_______________________________________
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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>R
C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物
D.X元素在自然界中存在同素異形現(xiàn)象
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【題目】甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有機化合物。請回答下列問題:
(1)甲烷與氯氣的第一步取代反應(yīng)的化學方程式為____。
(2)把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中,充分振蕩、靜置,觀察到溴的四氯化碳溶液褪色,寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___。
(3)下列幾組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是___,互為同位素的是___,互為同素異形體的是______,屬于同一種物質(zhì)的是__。
A.甲烷與新戊烷 B.氧氣和臭氧 C.和 D.35Cl和37Cl E.CH3CH2OH和CH3OCH3
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【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示:
第一步:CH3CH2OHCH2=CH2+H2O;
第二步:乙烯與溴水反應(yīng)得到1,2-二溴乙烷。
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出):
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/(g/cm3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/(℃) | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/(℃) | -130 | 9 | -116 |
請回答下列問題:
(1)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學方程式:______。
(2)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_____(填字母代號)。
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速率
c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(3)裝置B的作用是______。
(4)在裝置C中應(yīng)加入____ (填字母代號),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(5)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在___ (填“上”或“下”)層。
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用____的方法除去。
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【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的流程如下:
已知:①草酸鈷晶體難溶于水:②RH為有機物(難電離)。
回答下列問題:
(1)酸浸時鈷溶解反應(yīng)的化學方程式為_______,浸出液中加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)加入氧化鈷的目的是_______,濾渣的II主要成分是_______。
(3)操作①為____________(填操作名稱)。
(4)已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;
H2C2O4H ++HC2O 4- Ka1=5.4×10-2
HC2O4-H ++C2O42- Ka2=5.4×10-5
該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_________(填“>”“<"或"一")7.
(5)鈷的含氧酸鹽受熱分解最終產(chǎn)物多為氧化物,已知18.3g CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖所示(其中600 °C以前是隔絕空氣加熱,6000 °C以后是在空氣中加熱),A、B、C均為純凈物。
①A點對應(yīng)物質(zhì)的化學式為________________
②B →C反應(yīng)的化學方程式為____________________。
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【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖:
已知:Ⅰ.鈹、鋁元素的化學性質(zhì)相似,單質(zhì)鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的Na2BeO2
Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表:
難溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度積常數(shù)(Ksp) | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 2.1×10-13 |
(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有___(填化學式),寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:___。
(2)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,最合理的實驗步驟順序為___(填字母)。
a.加入過量的氨水
b.通入過量的CO2
c.加入過量的NaOH
d.加入適量的HCl
e.洗滌
f.過濾
(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)。寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:___。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是___(任寫一條)。
(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離,首先沉淀的是___(填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于___。
(5)電解NaCl-BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹,如圖是電解裝置圖。
①石墨電極上的電極反應(yīng)式為___。
②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣,除去Be中少量Na的方法為___。
已知部分物質(zhì)的熔、沸點如下表:
物質(zhì) | 熔點(K) | 沸點(K) |
Be | 1551 | 3243 |
Na | 370 | 1156 |
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