【題目】1892年比利時(shí)人索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為原料制得了純凈的Na2CO3，該法又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如下。完成下列填空

(1) 寫出反應(yīng)①中產(chǎn)生碳酸氫鈉的離子方程式_________________________________。

(2)NaHCO3在水中溶解度較小，以沉淀形式析出，則圖中③的操作名稱___________________。從綠色化學(xué)原料的充分利用的角度看，該方法有明顯的缺陷（答一條即可）___________。

【答案】Na++NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4+ 過濾 產(chǎn)物CaCl2沒有利用上

【解析】

工業(yè)制堿的原理涉及反應(yīng)：，，索爾維法用生成的氯化銨制備氨氣，將氯化銨進(jìn)行了循環(huán)利用，所以從理論上講，是不需要補(bǔ)充氨的，但是在生產(chǎn)過程中，母液被棄去，氯化銨制備氨氣生成了無用的氯化鈣，這兩點(diǎn)是索爾維法的缺陷。

（1）根據(jù)流程圖，反應(yīng)①是向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，離子方程式為：，

答案為：；

（2）在水中溶解度較小，以沉淀形式析出，故③操作為過濾，從綠色化學(xué)原料的充分利用的角度看，母液被棄去，氯化銨制備氨氣生成了無用的氯化鈣，這兩點(diǎn)是索爾維法的缺陷，

答案為：過濾；產(chǎn)物沒有利用上

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知表中是某些有機(jī)物的模型圖，根據(jù)要求回答下列問題：

有機(jī)物

甲

乙

丙

模型

(1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________種。

(2)寫出乙與的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________________。

(3)丙的摩爾質(zhì)量為，則用苯制備該物質(zhì)時(shí)的催化劑是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2014年中國十大科技成果之一是：我國科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖（部分反應(yīng)條件已略去）：

（1）乙酸分子中所含官能團(tuán)名稱為_____。

（2）聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（3）圖中9步反應(yīng)中只有兩步屬于取代反應(yīng)，它們是_____（填序號）。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

反應(yīng)⑤為_____；

反應(yīng)⑥為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時(shí)，將溶液逐滴滴加到溶液中，所得溶液的與滴加的體積關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說法正確的是

已知：，時(shí)的，。

A.點(diǎn)所得溶液中：

B.點(diǎn)所得溶液中：

C.點(diǎn)所得溶液中：

D.點(diǎn)所得溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：

（1）若常溫下A為有色氣體。

①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：_________________。

②當(dāng)C為直線形分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學(xué)鍵的類型為____________________。

（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。

（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯德榜制堿法又叫聯(lián)堿法，該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH3及副產(chǎn)品CO2，再與飽和食鹽水反應(yīng).

（1）該法與氨堿法比大大提高了原料利用率，主要表現(xiàn)在_______。

（2）碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳可循環(huán)使用，但必須要補(bǔ)充，補(bǔ)充的主要原因是_________，但實(shí)際生產(chǎn)中補(bǔ)充量超過理論上反應(yīng)耗用量，可能的原因是______。

（3）氨堿法需補(bǔ)充的二氧化碳一定來自_________。那么聯(lián)合制堿需補(bǔ)充的二氧化碳可能來自__________。

（4）侯德榜法在濾去碳酸氫鈉的母液中通氨氣并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；

②。

現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱：B_____；C______。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是__________。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)B的催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試回答下列問題。

①甲的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為_______(填字母)。

A. B. C. D.

②實(shí)驗(yàn)過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物與新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱，現(xiàn)象為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。

（2）在1.01×105 Pa時(shí)，16 g S固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5 kJ的熱量，則S固體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。

II.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（3）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S固體。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。

（4）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅰ后，增大反應(yīng)物的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

D.同一種氣體反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)體積分?jǐn)?shù)不相等

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