【題目】某實驗小組模擬光合作用,采用電解CO2H2O的方法制備CH3CH2OHO2裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鉑極為陽極,發(fā)生氧化反應

B. 電解過程中,H+由交換膜左側向右側遷移

C. 陰極的電極反應式為2CO2+12H++12e====CH3CH2OH+3H2O

D. 電路上轉移2mol電子時鉑極產(chǎn)生11.2LO2(標準狀況)

【答案】B

【解析】

A、CH3CH2OHC-2價,CO2發(fā)生還原反應,在銅極區(qū)充入CO2。由電池符號知,鉑極為陽極,發(fā)生氧化反應,故A項正確;

B、鉑極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑,氫離子由交換膜右側向左側遷移,故B項錯誤;

C、陰極上發(fā)生還原反應生成乙醇和水,故C項正確;

D、轉移2mol電子生成0.5molO2,故D項正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物的反應機理,對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。

(1)升高溫度,絕大多數(shù)的化學反應速率增大,但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步:

I.2NO(g) N2O2(g)() H1<0 v1=k1c2(NO) v1=k1c(N2O2)

.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)() H2<0 v2=k2c(N2O2)c(O2) v2=k2c2(NO2)

請回答下列問題:

①反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),請寫出用k1、k1、k2、k2表示的平衡常數(shù)表達式K=___________,升高溫度,K___________(增大”“減小不變”)

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是反應Ⅱ,反應I的活化能E1與反應Ⅱ的活化能E2的大小關系為E1___________E2(“>”“<”“=”)。由實驗數(shù)據(jù)得到v2~c(O2)的關系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,則變?yōu)橄鄳狞c為___________(填字母)。

(2)通過圖所示裝置,可將汽車尾氣中的NO、NO2轉化為重要的化工原料HNO3,其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負極是__________ (“A”“B”),B電極的電極反應式為__________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1L溶液甲,溶液乙為0.1mol/LCH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3)、c (NO2)c(CH3COO)由大到小的順序為__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×104mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×105mol/L)?墒谷芤杭缀腿芤阂业pH相等的方法是__________

a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH

c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H0,在673 K,30 MPa下,n(NH3)n(H2)隨時間變化的關系如圖所示,敘述正確的是( )

A. a的正反應速率比點b的大

B. c處反應達到平衡

C. dt1時刻)和點et2時刻)處nN2)不一樣

D. 其他條件不變,773 K下反應至t1時刻,nH2)比上圖中d點的值小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,充入時體積如圖所示,若將裝置右邊H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復至原溫度后,活塞右滑最終停在容器的正中央,則原來H2、O2的體積比最接近于(  )

27   54   45   72

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近,科學家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是

A. 該生產(chǎn)石墨烯的反應屬于氧化還原反應

B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體

C. Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物,Na2CO3屬于鹽

D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某酯W是一種療效明顯的血管擴張劑,一種合成流程如下:

回答下列問題

1E中含碳官能團的名稱是_______;C的名稱是_____

2A→B反應條件和試劑是___________;C→D的反應類型是___________。

3)寫出W的結構簡式:___________。能測定H分子中所含化學鍵和官能團種類的儀器名稱是____________

4)寫出F→G的化學方程式:__________。

5RE的同分異構體R同時具備下列條件的結構有______

①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應; ②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,其中,在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為11222的結構簡式為___________。

6)以乙醛為原料合成環(huán)酯,設計合成路線(其他試劑自選):______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室有一未知濃度的NaOH溶液,某興趣小組打算用已知濃度的稀硫酸來確定該NaOH溶液的濃度,現(xiàn)進行如下實驗,請按要求完成題中填空。

步驟一:配制240mL 1.00mol/LH2SO4標準溶液

相關操作:①計算;②量;③稀釋、冷卻;④轉移、洗滌;⑤定容;⑥搖勻。

1)現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度約為1.8g/cm3)來配制,需用量筒量取濃硫酸的體積為_____

2)實驗中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_____________、_______________

3)下列操作中會引起所配稀硫酸濃度偏大的操作有_______________。(填字母)

A.用量筒量取濃硫酸時,俯視讀數(shù)

B.從量筒中倒出量取的濃硫酸后洗滌量筒內(nèi)壁并把洗滌液轉入容量瓶中

C.稀釋濃硫酸時有少量液體濺出

D.濃硫酸稀釋后未冷卻就立即轉移到容量瓶中

E.容量瓶中殘留少量水即用來配溶液

F.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

4)簡述上述配溶液時步驟⑤定容時的操作______________________________________。

步驟二:滴定

相關操作:取20.00mL待測NaOH溶液,向其中滴加步驟一配制的1.00mol/L H2SO4標準溶液,通過某種手段確定恰好完全反應時消耗H2SO4標準溶液15.00mL。

5)通過實驗確定該待測NaOH溶液的濃度為_____________(結果保留兩位小數(shù))。

6)若因為操作不當造成步驟一配制的H2SO4標準溶液濃度偏大,但正常進行步驟二的操作,則導致測得的NaOH溶液的濃度比實際_______。(填偏大偏小、無影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去)。已知AB均為由相同的兩種元素組成的無色液體,C、E、GI均為無色氣體,其中C為單質,E為最簡單的烴,G能使澄清石灰水變渾濁,I能使品紅褪色;D、E均由兩種元素組成,D的摩爾質量為144g·mol1,H中兩種元素質量比為78,F是白色膠狀沉淀,J是紅棕色固體。

1G的電子式為_____。

2H的化學式為_____。

3)寫出反應①的化學方程式:______

4)寫出反應②的離子方程式:______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中 HCO395 % ,利用圖示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。下列說法正確的是

A. a 室排出的是NaOH 、CaOH2等強堿性物質

B. b 室發(fā)生主要反應: 2H+ CO32=== H2O +CO2

C. c室發(fā)生的反應為 2H2O4e===O2 4H+

D. 裝置中產(chǎn)生的 O2和提取的 CO2的體積比約為14

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