【題目】實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的NaOH溶液,某興趣小組打算用已知濃度的稀硫酸來確定該NaOH溶液的濃度,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請按要求完成題中填空。

步驟一:配制240mL 1.00mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

相關(guān)操作:①計算;②量;③稀釋、冷卻;④轉(zhuǎn)移、洗滌;⑤定容;⑥搖勻。

1)現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度約為1.8g/cm3)來配制,需用量筒量取濃硫酸的體積為_____

2)實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、____________________________。

3)下列操作中會引起所配稀硫酸濃度偏大的操作有_______________。(填字母)

A.用量筒量取濃硫酸時,俯視讀數(shù)

B.從量筒中倒出量取的濃硫酸后洗滌量筒內(nèi)壁并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

C.稀釋濃硫酸時有少量液體濺出

D.濃硫酸稀釋后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E.容量瓶中殘留少量水即用來配溶液

F.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

4)簡述上述配溶液時步驟⑤定容時的操作______________________________________。

步驟二:滴定

相關(guān)操作:取20.00mL待測NaOH溶液,向其中滴加步驟一配制的1.00mol/L H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,通過某種手段確定恰好完全反應(yīng)時消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。

5)通過實(shí)驗(yàn)確定該待測NaOH溶液的濃度為_____________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

6)若因?yàn)椴僮鞑划?dāng)造成步驟一配制的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏大,但正常進(jìn)行步驟二的操作,則導(dǎo)致測得的NaOH溶液的濃度比實(shí)際_______。(填偏大偏小、無影響

【答案】13.9mL 250mL容量瓶 膠頭滴管 BD 將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切 1.50mol/L 偏小

【解析】

1)配制240mL 1.00mol/LH2SO4,用250 mL的容量瓶,根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積;

2)根據(jù)配制溶液的步驟分析實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器;

3)根據(jù) 分析實(shí)驗(yàn)誤差;

4)根據(jù)定容操作回答;

5)滴定終點(diǎn)時,酸堿恰好完全反應(yīng);

6H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏大,則消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏;

198%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是 =18mol/L,稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變,需用量筒量取濃硫酸的體積為 mL;

2)實(shí)驗(yàn)需用250mL容量瓶定容,定容時用膠頭滴管加水,所以用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管;

3A.用量筒量取濃硫酸時,俯視讀數(shù),所取濃硫酸體積偏小,所配稀硫酸濃度偏小,故不選A;

B.從量筒中倒出量取的濃硫酸后洗滌量筒內(nèi)壁并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中,硫酸物質(zhì)的量偏大,所配稀硫酸濃度偏大,故選B;

C.稀釋濃硫酸時有少量液體濺出,硫酸物質(zhì)的量偏小,所配稀硫酸濃度偏小,故不選C

D.濃硫酸稀釋后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,所配溶液體積偏小,所配稀硫酸濃度偏大,故選D

E.容量瓶中殘留少量水即用來配溶液,對所配稀硫酸濃度無影響,故不選E;

F.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,對所配稀硫酸濃度無影響,故不選F;

4)定容時的操作是:將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切;

5)滴定終點(diǎn)時,酸堿恰好完全反應(yīng),c(NaOH)×v(NaOH)= 2c(H2SO4)×v(H2SO4),c(NaOH)×0.02L= 2×1×0.015Lc(NaOH)= 1.50mol/L;

6H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏大,則消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,測得的NaOH溶液的濃度比實(shí)際偏小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A. 0.01mol L—1NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42— +2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B. 向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:HCHO+2[Ag(NH3)2]+2OHHCOO-NH4+2Ag↓3NH3十H2O

C. 泡沫滅火器的滅火原理:2Al3++3CO32—+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)圖示填空

(1)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是___________________________________。

(2)1mol A2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E,其反應(yīng)方程式是__________________________________。

(3)寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________

(4)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D,D的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。寫出DNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是______________

(6)寫出E發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組模擬光合作用,采用電解CO2H2O的方法制備CH3CH2OHO2裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鉑極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電解過程中,H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

C. 陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e====CH3CH2OH+3H2O

D. 電路上轉(zhuǎn)移2mol電子時鉑極產(chǎn)生11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是

A. a點(diǎn):c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b點(diǎn):c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+cCO32-+cOH-

C. c點(diǎn):c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d點(diǎn):cCl-=c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是

A. 在500、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大

B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH),說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大

C. 25時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組利用下列裝置,進(jìn)行與氯氣相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置④中NaOH溶液的作用是___________

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取裝置③中的溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到FeCl3·6H2O晶體。在蒸發(fā)濃縮操作中,不需要的儀器是___________。

A.蒸發(fā)皿 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精燈

(3)裝置②中出現(xiàn)白色沉淀,據(jù)此現(xiàn)象能否推測裝置①中生成Cl2___________________,請說明理由_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是

A. 工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/span>B. 一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮

C. 氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D. 由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨

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