【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。已知A、B均為由相同的兩種元素組成的無(wú)色液體,CE、G、I均為無(wú)色氣體,其中C為單質(zhì),E為最簡(jiǎn)單的烴,G能使澄清石灰水變渾濁,I能使品紅褪色;D、E均由兩種元素組成,D的摩爾質(zhì)量為144g·mol1,H中兩種元素質(zhì)量比為78,F是白色膠狀沉淀,J是紅棕色固體。

1G的電子式為_____。

2H的化學(xué)式為_____。

3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______

4)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:______。

【答案】 FeS2 Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 + 3CH4 Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O

【解析】

A、B均為由相同的兩種元素組成的無(wú)色液體,A在二氧化錳作用下分解生成生成無(wú)色液體B和氣體C,可知AH2O2BH2O,CO2;由E為最簡(jiǎn)單的烴,E與氧氣反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體G,可知HCH4GCO2;由D能夠與H2O反應(yīng)生成CH4和白色膠狀沉淀F,結(jié)合D的摩爾質(zhì)量為144g·mol1,可知DAl4C3,FAl(OH)3;由I能使品紅褪色,J是紅棕色固體,可知ISO2,JFe2O3;由H高溫下與氧氣反應(yīng)生成SO2Fe2O3,結(jié)合H中鐵和硫兩種元素質(zhì)量比為7∶8,可知HFeS2;由轉(zhuǎn)化框圖可知,SO2H2O2反應(yīng)生成H2SO4,則KH2SO4;H2SO4Al(OH)3反應(yīng)生成硫酸鋁和水,則LAl2(SO4)3。

1G為共價(jià)化合物CO2,電子式為,故答案為:;

2)由I能使品紅褪色,J是紅棕色固體,可知ISO2,JFe2O3,H高溫下與氧氣反應(yīng)生成SO2Fe2O3說(shuō)明H中含有鐵和硫兩種元素,由兩種元素質(zhì)量比為7∶8,可得n(Fe)n(S)= 7/56∶8/32=1:2,所以H的化學(xué)式為FeS2,故答案為:FeS2

3)反應(yīng)Al4C3H2O反應(yīng)生成無(wú)色氣體CH4和白色膠狀沉淀Al(OH)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 + 3CH4,故答案為:Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 + 3CH4;

4)反應(yīng)H2SO4Al(OH)3反應(yīng)生成硫酸鋁和水,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O,故答案為:Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1。現(xiàn)有某氣體,它的摩爾質(zhì)量是M g·mol-1,在t ℃ 1.01×105 Pa時(shí),氣體摩爾體積為Vm L·mol-1。取t ℃、1.01×105Pa時(shí)此氣體m g;卮鹣铝袉(wèn)題:

①該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為________g;

m g該氣體中所含的微粒數(shù)目為________個(gè);

t ℃、1.01×105Pa時(shí),m g該氣體的體積為______L。

t ℃、1.01×105Pa時(shí),該氣體與氫氣的密度比為__________________

2)食鹽水中分離出固體的方法是________,實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_________________ 。把汽油和水分離使用到的一種玻璃儀器名稱是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組模擬光合作用,采用電解CO2H2O的方法制備CH3CH2OHO2裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 鉑極為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電解過(guò)程中,H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

C. 陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e====CH3CH2OH+3H2O

D. 電路上轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)鉑極產(chǎn)生11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過(guò)程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是

A. a點(diǎn):c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b點(diǎn):c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+cCO32-+cOH-

C. c點(diǎn):c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d點(diǎn):cCl-=c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是

A. 在500、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大

B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH),說(shuō)明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大

C. 25時(shí),pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,改變某一條件時(shí)K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

A. 等物質(zhì)的量的CH4H2O,核外電子總數(shù)均為10NA

B. 12NaHSO4MgSO4的固體混合物中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA

C. 反應(yīng)2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NA

D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%C2H5OH溶液中,含氫原子數(shù)為12NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組利用下列裝置,進(jìn)行與氯氣相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置④中NaOH溶液的作用是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取裝置③中的溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得到FeCl3·6H2O晶體。在蒸發(fā)濃縮操作中,不需要的儀器是___________

A.蒸發(fā)皿 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精燈

(3)裝置②中出現(xiàn)白色沉淀,據(jù)此現(xiàn)象能否推測(cè)裝置①中生成Cl2___________________,請(qǐng)說(shuō)明理由_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 標(biāo)況下,224 L H2O含有的分子數(shù)為10NA

B. 1 mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NA

C. 28 g CO所含的分子數(shù)為NA

D. 標(biāo)況下,NA個(gè)分子的體積為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說(shuō)法正確的是

A. 含有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag

B. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)1×103

C. 0.02 mol·L1AgNO3溶液與0.02 mol·L1Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

D. a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

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