【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+ +2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2O
C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng):4 Fe2++2 Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D.以銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
【答案】C
【解析】
試題分析:A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液,Ca(HCO3)2過量,應(yīng)該以不足量的NaOH為標(biāo)準(zhǔn),HCO3的系數(shù)為1,錯(cuò)誤;B.磁性氧化鐵為Fe3O4,在離子方程式中應(yīng)該用化學(xué)式表示,錯(cuò)誤;C.由電子守恒可知,亞鐵離子全部被氧化,0.2mol溴離子被氧化,所以離子方程式為:4 Fe2++2 Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2,正確;D.以銅為電極電解飽和食鹽水,陽(yáng)極上Cu失電子,離子方程式為:Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷(As)是廣泛分布于自然界的非金屬元素,其化合物用于制造農(nóng)藥、防腐劑等。已知 它位于第四周期,與 N 同主族。關(guān)于砷的說法中不正確的是( )
A. 原子序數(shù)為 33
B. 穩(wěn)定性:AsH3 > NH3
C. 與 Se 單質(zhì)相比,As 更難與氫氣化合
D. 半徑:砷原子>磷原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿金屬在電池、催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途,關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 都是電和熱的良導(dǎo)體 B. 從 Li 至 Cs,熔點(diǎn)逐漸降低
C. 都是柔軟的銀白色金屬(銫略帶金色) D. 都可以保存在煤油中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是_____ (填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子排布圖為__________。
(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ________ ;分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是__________(填化學(xué)式,寫出兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是___;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 _____________ 。(填化學(xué)式)
(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為__________。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。
該化合物中陰離子為 ______ ,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有_____________ ;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________ ,判斷理由是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案,其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì),圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類,相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)
①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是________________(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào),下同)都是氧化物的是__________________
②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是_________________________,所屬基本反應(yīng)類型的是______________________反應(yīng)。
③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì),則該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________
④用潔凈的燒杯取25 ml 蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,加熱至液體呈紅褐色,得到的分散系稱為___________________,證明該分散系生成的實(shí)驗(yàn)原理是_________________________________________。
(2)分類方法應(yīng)用比較廣泛,屬于同一類的物質(zhì)具有相似性,在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法處理問題,可以做到舉一反三,還可以做到由此及彼。如:
①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物,由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20,可完成SO3與NaOH反應(yīng)的離子方程為______________________________________。
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽,NaHCO3+HCl==NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20,可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的離子方程式為________________________________、________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某固定體積的絕熱密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A (g)+B(g)C(s)+2D(g),可以說明己達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化;②A氣體和B氣體的生成速率相等;③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化;④混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化⑤化學(xué)平衡常數(shù)不變
A. ①④⑤ B. ③④ C. ①③④⑤ D. ②③
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