【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是_____ (填元素符號),e的價層電子排布圖為__________。
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ________ ;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是__________(填化學(xué)式,寫出兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是___;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 _____________ 。(填化學(xué)式)
(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為__________。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。
該化合物中陰離子為 ______ ,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_____________ ;該化合物加熱時首先失去的組分是________ ,判斷理由是____________________。
【答案】 N sp3 H2O2 N2H4 HNO2 HNO3、H2SO3 +1 SO42― 共價鍵和配位鍵 H2O H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱
【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,則a為H元素;
c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過8個,則c是O元素;
b的價電子層中的未成對電子有3個,且原子序數(shù)小于c,則b是N元素;
e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子,則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,為Cu元素;
d與c同族,且原子序數(shù)小于e,所以d為S元素,
(1)同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,同一主族元素中,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小,所以b、c、d元素第一電離能最大的是N元素;e的價層電子為3d、4s電子,其價層電子排布圖為;
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子為NH3,該分子的中心原子含有3個共價單鍵和一個孤電子對,所以N原子的雜化方式為sp3;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物有H2O2和N2H4;
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3;
(4)該晶胞中c離子個數(shù)=1+8×=2,e離子個數(shù)4,該晶胞中氧離子和銅離子個數(shù)之比=2:4=1:2,所以e和c形成的一種離子化合物化學(xué)式為Cu2O,則e離子的電荷為+1;
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),說明該陰離子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對,為SO42-;陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu),根據(jù)圖知,其陽離子中銅離子配位數(shù)是8,在八面體上下頂點(diǎn)上分子含有兩個共價鍵且含有兩個孤電子對,為水分子,有兩個,正方形平面上四個頂點(diǎn)上分子含有3個共價鍵且含有一個孤電子對,所以為氨氣分子,有4個,所以陽離子中含有配位鍵和共價鍵;H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱,所以該化合物加熱時首先失去的組分是H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
尼龍是世界上出現(xiàn)的第一種合成纖維。尼龍的出現(xiàn)使紡織品的面貌煥然一新,它的合成是合成纖維工業(yè)的重大突破,同時也是高分子化學(xué)的一個重要里程碑。下圖是以1,3—丁二烯為原料來合成尼龍66的路線:
已知:
③A存在順反異構(gòu)
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)下列關(guān)于有機(jī)高分子化合物的說法正確的是________。
A.有機(jī)高分子化合物均可水解為小分子
B.淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n,它們互為同分異構(gòu)體
C.蛋白質(zhì)的鹽析過程是物理變化
D.因蛋白質(zhì)在高溫下易變性,所以疫苗保存時需冷藏
(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,A→B的反應(yīng)類型為___________。
(3)D中所含官能團(tuán)的名稱為_______________________。
(4)寫出C+E→F的化學(xué)方程式______________。
(5)與E官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有______種(不包括E),寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰且峰面積之比為2:4:1:3的結(jié)構(gòu)簡式________________。
(6)已知:
以CH2=CH2為原料,其他無機(jī)試劑任選合成
結(jié)合本題信息寫出合成路線_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4NA
B. 1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
C. 12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA
D. 1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+ +2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2O
C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng):4 Fe2++2 Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D.以銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,欲測定Na2O2試樣的純度。可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L-1硫酸、6mol·L-1鹽酸和蒸餾水。已知:①濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性,②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實(shí)驗(yàn)方案為:①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實(shí)驗(yàn)裝置如下:
回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
(2)裝置B的作用是_______________________,裝置C的作用是_______。
(3)裝置E的作用是__________________________________________
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
(5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度和所帶電荷數(shù),離子濃度越大,所帶電荷數(shù)越多,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),F(xiàn)有濃度均為1mol/L的以下電解質(zhì)溶液:①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩請回答相關(guān)問題。
(1)這些溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是_______(填溶質(zhì)化學(xué)式),其電離方程式為_______。寫出一種導(dǎo)電原理與電解質(zhì)溶液不同的物質(zhì)名稱 _________。
(2)以上溶液兩兩混合后溶液的導(dǎo)電能力有多種變化趨勢,請寫出符合要求的組合(不考慮溫度變化,填序號,如①和②)。導(dǎo)電能力變化符合圖1的組合是_________(任寫一組);導(dǎo)電能力變化符合圖2的組合是__________,混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________;①的溶液和_______(任寫一種)的溶液混合導(dǎo)電能力變化符合圖3且兩溶液體積相等時導(dǎo)電能力最弱,溶液導(dǎo)電能力最弱時溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ____________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)
B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 mol
C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數(shù)為4mol
D. 20gNaOH溶于1L水,所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì).實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:
經(jīng)查閱資料:①HBr(氫溴酸)為一元強(qiáng)酸;
②Al3+、Fe3+在pH=8時完全轉(zhuǎn)化為沉淀。
③V為IV過濾后的溶液。
(1)寫出I溶解的離子方程式:_________________________________________。
(2)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,若用47%的氫溴酸(密度為1.49g/cm)配置26%的氫溴酸500 mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、___________。
(3)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+.步驟Ⅱ加入的試劑a是_____________(填化學(xué)式)。
A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3·H2O D. Ca(OH)2
(4)步驟Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、過濾。
(5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾;④烘干,冷卻。⑤稱量.若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________ (保留兩位小數(shù)),若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低,其原因是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應(yīng)的離子方程式為________________。
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池,則電極d的電極反應(yīng)式為______________。
(2)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。
①在圖示2的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是_________(填元素名稱)。
②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后,溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時,需要消耗O2的物質(zhì)的量為________。
③加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為:Cu(NH3)+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行,其目的除了加快反應(yīng)速率外,還有________、________
圖3
(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣,該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫,反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖3所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
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