【題目】堿金屬在電池、催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途,關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 都是電和熱的良導(dǎo)體 B. 從 Li 至 Cs,熔點(diǎn)逐漸降低

C. 都是柔軟的銀白色金屬(銫略帶金色) D. 都可以保存在煤油中

【答案】D

【解析】A.堿金屬是活潑金屬,均為電和熱的良導(dǎo)體 ,故A正確;B.堿金屬隨核電荷數(shù)的遞增,單質(zhì)熔點(diǎn)遞減,故B正確;C.堿金屬硬度較小,為銀白色金屬(銫略帶金色),即堿金屬都是柔軟的銀白色金屬(銫略帶金色),故C正確;D.Li的密度小于煤油,Li不能保存在煤油中,其它的堿金屬可以保存在煤油中,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中不是有機(jī)物的是

A.CaC2B.C2H6C.HCHOD.CH3OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將3 mol A1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g) xC(g)2D(g)2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得生成0.8 mol D0.4 mol C。下列判斷不正確的是(

A. x 1

B. 2 min時(shí),A的濃度為0.9 mol·L-1

C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中,所得溶液密度為d g·mL-1,該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+ 2HCO32OHCaCO3CO32H2O

B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe24HNO33Fe3NO3H2O

C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng):4 Fe2+2 Br3Cl24Fe3+6ClBr2

D.以銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl+2H2OCl2+H2+2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列化學(xué)方程式中,能用離子方程式H+ + OH= H2O表示的是

AH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O

BHCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O

CFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

DH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和所帶電荷數(shù),離子濃度越大,所帶電荷數(shù)越多,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。現(xiàn)有濃度均為1mol/L的以下電解質(zhì)溶液:①請(qǐng)回答相關(guān)問題。

1)這些溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是_______(填溶質(zhì)化學(xué)式),其電離方程式為_______。寫出一種導(dǎo)電原理與電解質(zhì)溶液不同的物質(zhì)名稱 _________

2)以上溶液兩兩混合后溶液的導(dǎo)電能力有多種變化趨勢(shì),請(qǐng)寫出符合要求的組合(不考慮溫度變化,填序號(hào),如①和②)。導(dǎo)電能力變化符合圖1的組合是_________(任寫一組);導(dǎo)電能力變化符合圖2的組合是__________,混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________①的溶液和_______(任寫一種)的溶液混合導(dǎo)電能力變化符合圖3且兩溶液體積相等時(shí)導(dǎo)電能力最弱,溶液導(dǎo)電能力最弱時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列第ⅦA族元素中,非金屬性最強(qiáng)的是(

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度T1T2時(shí)分別將0.50 mol CH41.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g),測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是(  )

A. T1時(shí)010 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min -1

B. T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

C. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30 mol CH40.80 mol H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50 mol CH41.20 mol NO2,與原平衡相比,達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大

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