【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加鹽酸,生成的H2SiO3膠體中膠粒的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA

C. 常溫下,1L pH=10的氨水溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10 NA

D. 7.8gNa2O2分別與過量的CO2和過量的SO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.1NA

【答案】C

【解析】

A. 形成膠體分散質(zhì)的分子或分子聚集體,因此向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加鹽酸,生成的H2SiO3膠體中膠粒的數(shù)目小于0.1NAA錯誤;

B. —CD3的摩爾質(zhì)量為18g/mol,1.8g—CD3的物質(zhì)的量為0.1mol,中子數(shù)為0.9 NA,B錯誤;

C. pH=10的氨水溶液中,水電離出的氫離子濃度為,即1L水電離出的氫離子的物質(zhì)的量n=,根據(jù)可知,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量為,故發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10 NAC正確;

D. Na2O2CO2反應(yīng)為-1價的O發(fā)生歧化反應(yīng),而與SO2反應(yīng),是二氧化硫中+4價的S被氧化到+6,變價不同,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同,D錯誤;

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含Fe3+S2O82I的混合溶液中,反應(yīng)S2O82(aq)+2I(aq)=2SO42(aq)+I2(aq)的分解機理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下:

步驟①:2Fe3+(aq)+2I(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

步驟②:2Fe2+(aq)+S2O82(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42(aq)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)

B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. Fe2+是該反應(yīng)的催化劑

D. 若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.實驗室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,請回答下列問題:

1)配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有________(填字母)。

A 燒杯 B 500 mL容量瓶 C 漏斗 D 膠頭滴管 E 玻璃棒

2)用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為________ g。

3)下列主要操作步驟的正確順序是________(填序號)。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下12 cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中;

④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會使配制出的NaOH溶液濃度_______(填偏高、偏低不變)。

.如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。

2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。

A 溶液中HCl的物質(zhì)的量   B 溶液的濃度

C 溶液中Cl的數(shù)目 D 溶液的密度

3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

.現(xiàn)有0.27Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液,則溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

深井巖鹽的主要配料為:精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發(fā)生分解:3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C

請回答下列問題:

1)①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____

的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。

③(CN2分子中碳原子雜化軌道類型為_______,一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。

1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。

2)配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)

3)如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體,則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(”),立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

4Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,在晶體中FeO的個數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)?/span>FexOx1),若測得某FexO晶體密度為5.71gcm3,晶胞邊長為4.28×1010 m,則FexOx=____。(用代數(shù)式表示,不要求算出具體結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,據(jù)此回答以下問題:

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K______________。

②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。

(2)某溫度下,若把10 mol N230 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則該溫度下反應(yīng)的K________(可用分?jǐn)?shù)表示)

(3)對于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。

(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N23 mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),ANH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJ;BNH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(“>”“<”,下同)Q1________Q2,Q1________92.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,測得溶液中的CO32-HCO3-、AlO2-Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2-+4H+=Al3++2H2O

B. M點時生成的CO20.05mol

C. 原混合溶液中的CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為12

D. V1V2=14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗,步驟如圖所示:已知粗鹽中含有的雜質(zhì)離子主要為:Mg2+Ca2+、Fe3+、SO42-。

1)步驟①和②的操作名稱是___,所需要玻璃儀器為___

2)步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl2溶液,固體A是:___、___、Fe(OH)3 BaSO4、BaCO3 (用化學(xué)式表示)

3)步驟②中檢驗SO42-沉淀完全的操作是:___

4)步驟③中加入鹽酸的作用是(用離子方程式表示)___;

5)步驟④的操作為:___、過濾。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此,下列說法正確的是(

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL-1

B. 配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取該硫酸25 mL

C. 該硫酸與等體積的水混合后所得溶液濃度為9.2 molL-1

D. 該硫酸與等體積水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液,其pH與所加鹽酸溶液體積(V/mL)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是 (  )

A. 當(dāng)V=10mL時,溶液中存在: c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

B. A、C間任一點,溶液可能存在:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)

C. C點,V110mL,且有 c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)

D. D點,存在:c(NH4+)c(NH3·H2O)>c(Cl-)

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同步練習(xí)冊答案