【題目】KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請回答下列問題:
(一)KMnO4的制備。
步驟I 先利用如圖甲所示裝置由MnO2制備KMnO4。
(1)裝置A應(yīng)選用圖乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。
(2)裝置B中所盛試劑的名稱為________。
(3)裝置C處制備K2MnO4的化學(xué)方程式為________。
步驟II 由K2MnO4制備KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨綠色。主要過程如下:
①充分反應(yīng)后,將裝置C處所得固體加水溶解,過濾;
②向①的濾液中通入足量CO2,過濾出生成的MnO2;
③將②的濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列實(shí)驗(yàn)操作,得KMnO4晶體。
(4)過程②向①的濾液中通人足量CO2,其還原產(chǎn)物為_______。
(5)過程③干燥KMnO4時,溫度不宜過高的原因是__________。
(二)KMnO4的性質(zhì)。
KMnO4具有強(qiáng)氧化性。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用其性質(zhì)測定H2C2O4溶液的濃度。
反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(6)①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是:當(dāng)加入最后一滴酸性KMnO4溶液時,溶液顏色______,且半分鐘內(nèi)不褪色。
②c(標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液)=0.20mol/L,滴定時所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_______mol/L。
實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號 | 待測液體積(mL) | 滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL) |
1 | 10.00 | 22.95 |
2 | 10.00 | 20.05 |
3 | 10.00 | 19.95 |
【答案】 b 濃硫酸 4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O MnO2 防止高錳酸鉀高溫分解 無色變?yōu)樽霞t色 1.00
【解析】
(1)b裝置制備氧氣;(2)濃硫酸作干燥劑;(3)根據(jù)質(zhì)量守恒寫出方程式;(4)向①的濾液中通入足量CO2,過濾出生成的MnO2和高錳酸鉀;(5)高錳酸鉀不穩(wěn)定,高溫分解(6)根據(jù)5H2C2O4 ~2MnO4-,和濃度C=n/V計算。
(1)要生成高錳酸鉀,需要強(qiáng)氧化劑,因此A裝置提供的氣體具有強(qiáng)氧化性,由于二氧化錳能氧化濃鹽酸生成氯氣,所以裝置A應(yīng)選用b裝置,制備氧氣。(2)生成的氧氣必須干燥,則裝置B的作用是干燥氧氣,其中所盛試劑的名稱為濃硫酸。(3)裝置C處反應(yīng)生成K2MnO4的同時根據(jù)原子守恒可知還有水生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O 。(4)過程②向?yàn)V液中通入足量CO2,錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳和高錳酸鉀,(5)過程③干燥KMnO4時,溫度不宜過高的原因是:防止高錳酸鉀高溫分解 。(6)①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是:當(dāng)加入最后一滴酸性KMnO4溶液時,溶液顏色無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色。②第1組數(shù)據(jù)明顯有誤差,舍去,平均體積為(20.05+19.95)/2=20.00mL
5H2C2O4 ~2MnO4-
5mol 2mol
n 0.2mol·L-1×0.020L
n=0.01mol,
則C(H2C2O4)=0.01mol/0.010L =1.00mol·L-1,
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【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 實(shí)驗(yàn)裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率v最大的是
A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v (B)=0.6 mol/(L·min)
C. v (C)=0.3 mol/(L·min) D. v (D)=0.1 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個:一是導(dǎo)氣,二是兼起__________的作用。
(2)反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn),這是由于反應(yīng)生成的________遇水蒸氣而形成的。
(3)反應(yīng)完畢后,向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液,有__________生成。
(4)反應(yīng)完畢后,將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里,可以觀察到燒杯底部有__________色不溶于水的液體。這是溶解了__________的粗溴苯。
(5)寫出燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
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【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL(溶液體積有簡單疊加),Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等
B. c、d兩點(diǎn),值相等
C. a→d點(diǎn)過程中,存在c(X-)=c(NH4+)
D. b點(diǎn),c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L
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【題目】某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,為探究其組成,稱取mg該固體粉末樣品,用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后,稱得固體質(zhì)量為ag。
已知:Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O
(1)若a=____________(用含m的最簡式表示),則紅色固體粉末為純凈物;
(2)若a=m/9,則紅色固體粉末中Fe2O3的物質(zhì)的量為____________mol(用含m的最簡式表示)。
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【題目】Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:
序號 | 硫酸的體積/mL | 鋅的質(zhì)量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 完全溶于酸的時間/s | 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 25 | 70 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 35 | 35 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 | m5 |
6 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
7 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的,但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3對比得出的結(jié)論是______________________________。
(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)________(填3個實(shí)驗(yàn)序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。
(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。
(4)利用表中數(shù)據(jù),可以求得:硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。
Ⅱ.某溫度時,在5 L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題:
(5)反應(yīng)開始至2 min,Y的平均反應(yīng)速率______________________。
(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_________________。
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【題目】已知溶液中:氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示,下列說法正確的是
A. a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B. b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C. c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子
D. 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時的離子方程式是:5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖,據(jù)圖回答:
(1)甲圖中的三種物質(zhì)都是由許多 連接而成的,其中屬于植物細(xì)胞中的儲能物質(zhì)是 。這三種物質(zhì)中,在功能上與另外兩種截然不同的是 ,這種物
質(zhì)參與細(xì)胞中 的構(gòu)成。
(2)乙圖所示化合物的基本組成單位可用圖中字母 表示,各基本單位之間是通過 (填①、②或③)連接起來的。
(3)由b形成的多聚體能儲存大量的遺傳信息,原因是 的排列方式是多樣的。
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