Question

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL(溶液體積有簡單疊加)，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等

B. c、d兩點，值相等

C. a→d點過程中，存在c(X-)=c(NH4+)

D. b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c（H＋）＜0.1mol·L－1，說明HX是弱酸；堿溶液的pH=11，c（OH－）=0.1mol·L－1，NH3·H2O是弱堿，A、由圖可知 0.1mol/LHX 溶液pH=3，由 HXH＋+X－代入Ka的表達式求解；B、c 、d點時，c(X－)/c(OH－)·c(HX)=1/Kh，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)；C、根據(jù)電荷守恒解答。D、根據(jù)電荷守恒和物料守恒解答。

A、由圖可知 0.1mol/LHX 溶液pH=3，由 HXH＋+X－可知：Ka=10-3×10-3/0.1=10-5 mol·L－1，堿溶液的pH=11，c（OH－）=0.1mol·L－1，NH3·H2O是弱堿，Kb=10-3×10-3/0.1=10-5 mol·L－1，故A正確；B、c 、d點時，c(X－)/c(OH－)·c(HX)=1/Kh，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，故B正確；C、 a→d點過程中，存在c(OH－)+c(X-)=c(NH4+)+c(H＋)，此過程中溶液不呈中性，不存在c(X-)=c(NH4+)，故C錯誤；D、 b點，存在c(OH－)+c(X-)=c(NH4+)+c(H＋)，溶液呈中性，c(X-)=c(NH4+)，c(NH4+)+c(HX)=c(X-)+c(HX)==0.1mol·L－1/2=0.05mol/L，故D正確；故選C。