【題目】已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B. b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C. c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D. 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O

【答案】D

【解析】

還原性HSO-3>I-，首先發(fā)生反應(yīng)：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，HSO3-反應(yīng)完畢，繼續(xù)加入KIO3，由于氧化性IO-3>I2，再發(fā)生反應(yīng)：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2。

因?yàn)檫�原性HSO-3>I-，所以首先是發(fā)生以下離子反應(yīng)：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，此時(shí)碘元素被還原，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)是酸性溶液，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)加入的KIO3物質(zhì)的量為1mol，和3molNaHSO3的溶液恰好完全反應(yīng)，即2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，c點(diǎn)到d點(diǎn)，IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，在d點(diǎn)時(shí)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)恰好生成0.6I2，共轉(zhuǎn)移5×0.6=0.3mol電子，C錯(cuò)誤；向200mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3-被氧化為SO42-，KIO3過(guò)量，由于氧化性IO-3>I2，KIO3將氧化為I-，反應(yīng)不能生成I-，而是生成I2，反應(yīng)離子方程式為：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O，D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。

已知色氨酸水溶液中存在平衡：

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 色氨酸分子中存在氨基和羧基，能反應(yīng)生成鹽

B. 在色氨酸水溶液中，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出

C. 在一定條件下，色氨酸可發(fā)生脫水縮合反應(yīng)

D. 褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(一)KMnO4的制備。

步驟I 先利用如圖甲所示裝置由MnO2制備KMnO4。

(1)裝置A應(yīng)選用圖乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。

(2)裝置B中所盛試劑的名稱(chēng)為________。

(3)裝置C處制備K2MnO4的化學(xué)方程式為________。

步驟II 由K2MnO4制備KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。主要過(guò)程如下:

①充分反應(yīng)后，將裝置C處所得固體加水溶解，過(guò)濾；

②向①的濾液中通入足量CO2，過(guò)濾出生成的MnO2；

③將②的濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列實(shí)驗(yàn)操作，得KMnO4晶體。

(4)過(guò)程②向①的濾液中通人足量CO2,其還原產(chǎn)物為_______。

(5)過(guò)程③干燥KMnO4時(shí)，溫度不宜過(guò)高的原因是__________。

(二)KMnO4的性質(zhì)。

KMnO4具有強(qiáng)氧化性。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用其性質(zhì)測(cè)定H2C2O4溶液的濃度。

反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(6)①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是:當(dāng)加入最后一滴酸性KMnO4溶液時(shí)，溶液顏色______，且半分鐘內(nèi)不褪色。

②c(標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液)=0.20mol/L，滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，試計(jì)算所測(cè)H2C2O4溶液的濃度為_______mol/L。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)

待測(cè)液體積(mL)

滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL)

1

10.00

22.95

2

10.00

20.05

3

10.00

19.95

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)某興趣小組為研究電池原理，設(shè)計(jì)如圖A裝置。

A

B

①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，Cu極為原電池________(填“正”或“負(fù)”)極，該電極反應(yīng)式是____________________________。

③無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕________ g。

(2)如圖B是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

① 取該溶液10.0mL，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀x和無(wú)色氣體a，a遇空氣立即變?yōu)榧t棕色氣體b；過(guò)濾。

② 向①所得的濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀y，過(guò)濾，加熱濾液有無(wú)色刺激性氣體c生成；用鉑絲蘸取濾液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色。

③ 向②所得的濾液中通入過(guò)量CO2氣體有白色沉淀z生成。

下列推斷錯(cuò)誤的是

A. 原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

B. 實(shí)驗(yàn)① 的紅棕色氣體b中存在：2NO2N2O4。

C. 實(shí)驗(yàn)② 中產(chǎn)生沉淀y的反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

D. 實(shí)驗(yàn)③ 中CO2先后分別與NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“保護(hù)地球，人人有責(zé)”。開(kāi)發(fā)新能源，倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義與作用。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.CO2、甲烷都屬于溫室氣體

B.太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物能均屬于新能源

C.太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.用甘蔗生產(chǎn)的乙醇燃料屬于可再生能源，利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

②酸性條件下，ClO不會(huì)氧化Co2＋，ClO轉(zhuǎn)化為Cl－；③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的主要目的是________。

（2）向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式：________。

（3）已知：常溫下NH3·H2ONH4+＋OH－　Kb＝1.8×10－5

H2C2O4H＋＋HC2O4-　Ka1＝5.4×10－2　HC2O4-H＋＋C2O42-　Ka2＝5.4×10－5

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)。

（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體，再過(guò)濾、洗滌，洗滌時(shí)可選用的試劑有：________。

A．蒸餾水 B．自來(lái)水

C．飽和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀鹽酸

（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是________；其使用的適宜pH范圍是________。

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車(chē)片，其合成路線(xiàn)如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng)：。

（1）生成A的反應(yīng)類(lèi)型是_______。D的名稱(chēng)是_______。F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是_______。

（3）D+G→H的化學(xué)方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（任寫(xiě)一種）。

（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫(xiě)出合成路線(xiàn)__________（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑

B.乙烯燃燒時(shí)火焰明亮，同時(shí)產(chǎn)生黑煙

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2

D.乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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