【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是

A.NH3B.Na2OC.MgCl2D.Na2CO3

【答案】A

【解析】

含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。

A. NH3氮?dú)滏I為共價(jià)鍵，氨為共價(jià)化合物，故A正確；

B. Na2O中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C. MgCl2中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D. Na2CO3中鈉離子和碳酸離子之間存在離子鍵、C-O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是現(xiàn)代社會(huì)中必不可少的原料。催化合成氨是氮循環(huán)的重要一環(huán)。

（1）目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂薄?/span>

①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_____________________________。

② NH3和PH3的分解溫度分別是600℃和500℃，熱穩(wěn)定性差異的原因是

____________________________________________________ ，

元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。

（2）工業(yè)合成氨主要經(jīng)過(guò)原料氣（N2、H2）的制取、凈化、壓縮合成三大過(guò)程。

①天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：

1mol CH4(g)通過(guò)蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式是

______________________________________________________。

②CO變換過(guò)程可由Fe2O3催化完成。將下述催化過(guò)程補(bǔ)充完整：

i.3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2

ii._____________________________________________

③醋酸銅氨液可以吸收原料氣中CO等少量雜質(zhì)。吸收CO反應(yīng)為：

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+NH3(aq)+CO(g)==[Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H <0。

下圖表示壓強(qiáng)和溫度對(duì)醋酸銅氨液吸收CO能力的影響。L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。

i.X代表的物理量是_________。

ii.判斷L1、L2的大小關(guān)系并簡(jiǎn)述理由_________________________________________。

（3）電化學(xué)法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用Pt-C3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖：

①Pt-C3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NH3和______。

②實(shí)驗(yàn)表明，其它條件不變，逐漸增加電解電壓，氨氣生成速率會(huì)逐漸增大，但當(dāng)電解電壓高于1.2V后，氨氣生成速率反而會(huì)隨電壓升高而下降，分析其可能原因_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是

A. 回收廢舊電池的首要原因是回收石墨 B. pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

C. 焚燒一次性飯盒可減少白色污染 D. 燃煤時(shí)加適量的生石灰可減少二氧化硫的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】做下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)混合液中的是（ ）

A. 制蒸餾水 B. 制乙烯 C. 制硝基苯 D. 石油分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：

（1）下列有關(guān)反應(yīng)A＋B===C＋D的說(shuō)法正確的是________。

A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)

C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需要加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行

D．反應(yīng)物的總質(zhì)量、總能量與反應(yīng)產(chǎn)物的總質(zhì)量、總能量均相等

（2）若H1<H2，則反應(yīng)產(chǎn)物的總能量________(填“>”“<”或“=”)反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)熱Q________0(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì) R2CO3 的飽和溶液 V mL，密度為 ρ g·cm－3 ， R+的物質(zhì)的量濃度為 c mol·L－1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a% ，溶質(zhì)的相對(duì)分子量為 M，溶質(zhì)的溶解度為 s g。則下列表達(dá)式正確的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

硫酸 化學(xué)純(CP)(500 mL)

品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98 密度：1.84 g·mL－1

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。

（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L的稀硫酸。他需要量取___________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制，需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，50mL量筒，還有___________________________________。配制時(shí)，其正確的操作順序是___________(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)。

A．用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B．先在燒杯中加適量蒸餾水，再把量好的濃硫酸沿玻璃棒倒入燒杯中，攪拌均勻。

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

E．繼續(xù)加水至離刻度線1-2厘米處，改用膠頭滴管加水，使凹液面恰好與刻度線相切。

F．將配制好的溶液裝進(jìn)試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。

（3）假設(shè)該同學(xué)取了50mL新配的稀硫酸，與1.0mol/L的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際用去Ba(OH)2溶液的體積比理論需要的少，則可能的原因是______________。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)操作太慢，吸收了空氣中的水蒸氣

B．量取濃硫酸時(shí)，俯視量筒刻度線

C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線

D．在燒杯中稀釋濃硫酸后立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E．裝進(jìn)試劑瓶時(shí)，有少量溶液灑出瓶外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出④反應(yīng)的離子方程式_____________；⑤反應(yīng)的離子方程式______________；

（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。④反應(yīng)的離子方程式___________________；

D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ]凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問(wèn)題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為c mol·L–1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

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同步練習(xí)冊(cè)答案