【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收.
a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在 (填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 .
(4)取一定量的泡銅,加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解,同時放出2240mLNO氣體(標準狀況),另取等量的泡銅,用足量的H2還原,得到的銅的質(zhì)量為 g.
【答案】18.(1)cd;
(2)Fe3+ 取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去;
(3)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu;(4)16g
【解析】
試題分析:(1)由流程圖轉(zhuǎn)化可知,氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫,選擇試劑吸收二氧化硫,不能產(chǎn)生新的污染氣體,A.濃H2SO4不能吸收二氧化硫,a項錯誤;B.稀HNO3可以吸收二氧化硫,但生成NO污染大氣,b項錯誤;C.NaOH溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉,c項正確;D.氨水與二氧化硫反應生成亞硫酸銨,d項正確;答案選cd;
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明含有Fe3+;Fe2+具有還原性,可以利用KMnO4溶液檢驗,方法是取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去。
(3)由流程圖轉(zhuǎn)化可知,Cu2O與Al反應置換反應生成Al2O3與Cu,反應方程式為3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu;
(4)泡銅的主要成分為銅和Cu2O,2240mLNO氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,銅與硝酸反應生成硝酸銅、NO和水,Cu2O與硝酸反應生成硝酸銅、NO和水,取一定量的泡銅,加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解,根據(jù)氮原子守恒得,n[Cu(NO3)2]×2+0.1=0.6,n[Cu(NO3)2]=0.25mol,另取等量的泡銅,用足量的H2還原,得到的銅等于硝酸銅中的銅,為0.25mol,則得到的銅的質(zhì)量為64g/mol×0.25mol=16g.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(共10分)按要求寫出下列反應的離子方程式:
(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式:
(2)等物質(zhì)的量的明礬溶液與氫氧化鋇混合:
(3)苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳:
(4)用銀氨溶液檢驗乙醛:
(5)過氧化氫與氯化亞鐵反應:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系為1:2的是
A. 4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2Ca
C. I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)題意選擇下列物質(zhì),并用其字母代號填空:
(1)一種紅棕色粉末,常用于紅色油漆和涂料的是
(2)要使渾濁的水變澄清,可使用 ;
(3)要中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水,可使用 ;
(4)使焙制糕點松軟可以添加 ;
(5)家用大理石臺面變粗糙的原因之一是滴上了 ;
(6)誤食假酒會使人中毒或者失明,其有害成分是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別
為______、________。
(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式____________。
(3)實驗所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得,寫出實驗過程_____________。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)
的量之比為_______。
(5)將lmol SO2和lmol Cl2通入水中形成lL的溶液,所得溶液中氫離子濃度為_______mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中,分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B.相同溫度下,發(fā)生反應:A(g)+B(g)xC(g);△H<0.測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示.下列說法正確的是( )
A.x可能等于2
B.甲、乙兩容器中反應達平衡時,平衡常數(shù)K(甲)<K(乙)
C.將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)相同
D.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時甲容器中0.78 molL﹣1<c(A)<1.56 molL﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( )
A.32克O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B.常溫常壓下,22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為NA
C.1 mol Na變?yōu)镹a+時得到的電子數(shù)目為NA
D.44克14C16O2含氧原子數(shù)為2NA
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