【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

(1)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別

為______、________。

(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式____________。

(3)實驗所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得,寫出實驗過程_____________。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)

的量之比為_______。

(5)將lmol SO2和lmol Cl2通入水中形成lL的溶液,所得溶液中氫離子濃度為_______mol/L。

【答案】(1)NaOH;Na2CO3;(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑;

(3)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里,并不斷攪拌(4)2:1;(5)4

【解析】

試題分析:粗鹽水精制時為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為NaOH;Na2CO3;(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化劑,還原產(chǎn)物為NaCl,根據(jù)電子守恒和原子守恒,此反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。(3)濃硫酸稀釋的方法是:將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里,并不斷攪拌,避免濃硫酸溶于水產(chǎn)生大量的熱造成液滴飛濺;(4)圖示可知利用含有過氧化氫的NaOH溶液還原ClO2氣體,產(chǎn)物為NaClO2,則此吸收反應中,氧化劑為ClO2,還原產(chǎn)物為NaClO2,氯的化合價從+4價降低為+3價,還原劑為H2O2,氧化產(chǎn)物為O2,可知每摩爾H2O2失2mol電子,根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1。(5)根據(jù)SO2+C12+2H2O=2HCl+H2SO4可知,所得溶液中氫離子濃度為4mol/L。

練習冊系列答案
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【題目】設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.標準狀況下,18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B.1 mol乙醇中含有極性鍵的數(shù)目為8NA

C.1mol的﹣NH2與1molNH4+所含電子數(shù)均為10NA

D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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【題目】下列說法中正確的是( 。
A.3p2表示3p能級有兩個軌道
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C.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
D.同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

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a.濃H2SO4 b.稀HNO3 cNaOH溶液 d.氨水

2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在 (填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是

3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為

4)取一定量的泡銅,加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解,同時放出2240mLNO氣體(標準狀況),另取等量的泡銅,用足量的H2還原,得到的銅的質(zhì)量為 g

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【題目】恒溫恒容下,往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A,發(fā)生如下反應:3Ag2Bg+xCg)。達平衡后,測得容器內(nèi)的壓強增大了p%,A的平衡轉化率為a%,則下列推斷中正確的是( )

A. x=2,則p0.5a B. x=3,則p0.7a

C. x=4,則p= a D. x= 5,則p≥a

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【題目】(15分)某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成,小組進行下列實驗探究。

【提出假設】

假設1:沉淀為Cu(OH)2;假設2:所得沉淀為_____________;

假設3:所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設均不含結晶水)。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌;

步驟2:甲同學取一定量所得固體,用氣密性良好的如圖裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗。

請回答下列問題:

(1)假設2中的沉淀是為______________。

(2)假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是_________________。

(3)無水乙醇洗滌的目的__________________。

(4)若反應后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設________________(填寫序號)成立。

(5)乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用_______________試劑后,便可驗證上述所有假設。

(6)乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是___________________。

(7)在假設3成立的前提下,某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測定藍綠色固體的化學式,若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g,實驗結束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為_________________。

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A.HBr
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C.NH3
D.PH3

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【題目】下列有關物質(zhì)結構的說法正確的是( )

A. 電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子的半徑

B. P4S3分子中各原子的最外層均已達到了8電子穩(wěn)定結構,則分子中共價鍵數(shù)目為9

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