食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性的不同．
考點(diǎn)：人體新陳代謝過程中的生化反應(yīng)
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：食物的酸堿性的劃分是依據(jù)不同的食物在進(jìn)入人體內(nèi)經(jīng)新陳代謝作用后所形成的最終產(chǎn)物的酸堿性來確定．而化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是依據(jù)溶液中氫離子濃度和OH-濃度的相對大小劃分的．
解答： 解：食物的酸堿性的劃分是依據(jù)不同的食物在進(jìn)入人體內(nèi)經(jīng)新陳代謝作用后所形成的最終產(chǎn)物的酸堿性來確定．酸性食品是指食品中氯、硫、磷等非金屬元素的含量較高的食物，堿性食品是指食品中鈣、鐵、鉀、鎂、鋅等金屬元素含量較高的食物．
而化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是依據(jù)溶液中氫離子濃度和OH-濃度的相對大小劃分的，即在常溫下pH=7，溶液顯中性；如果pH＜7，則溶液顯酸性；如果pH＞7，則溶液顯堿性．
答：食物的酸堿性的劃分是依據(jù)不同的食物在進(jìn)入人體內(nèi)經(jīng)新陳代謝作用后所形成的最終產(chǎn)物的酸堿性來確定，而化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是依據(jù)溶液中氫離子濃度和OH-濃度的相對大小劃分的．
點(diǎn)評：本題考查食物酸堿性與溶液酸堿性的有關(guān)判斷，通過二者的判別，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，同時(shí)也有利于鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)知識．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鹵素單質(zhì)都是有顏色的，而且顏色從F2→I2逐漸加深
B、鹵素原子半徑逐漸增大是因?yàn)樗鼈儐钨|(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
C、鹵化氫的穩(wěn)定性和酸性都逐漸減弱
D、鹵素單質(zhì)中從F2→I2前面的可以把后面的從它的鹵化物溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種微粒與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們不可能是（　�。�
A、不同種離子
B、不同種分子
C、不同原子
D、一種離子，一種分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某水樣中要檢驗(yàn)出H+、SO42-、Cl-離子，三位學(xué)生進(jìn)行了如下不同的實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液．
乙同學(xué)：取少量溶液先加先加入足量Ba（NO3）2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末．
（1）評價(jià)二位同學(xué)實(shí)驗(yàn)的合理性．甲
 
 乙
 
（填“合理”或“不合理”）．如不合理，請說明原因
 
（如合理，此空不填）
（2）丙同學(xué)認(rèn)為以下做法也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，但要控制試劑的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊試液，再加入Ba（OH）2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液．請說明丙同學(xué)如何控制試劑量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫化學(xué)方程式：
（1）乙醛的銀鏡反應(yīng)
 

（2）1-溴丙烷的消去反應(yīng)
 

（3）甲醇的催化氧化反應(yīng)
 

（4）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同． 試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；
△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液態(tài)無水酒精完全
燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為
 
kJ．
（2）北京奧運(yùn)會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及    現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l） 
過程中的能量變化圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填增大、減小、不變、無法確定）．
（4）相同溫度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO．開始反應(yīng)時(shí)V（正）
 
V（逆）（填＞、＜、﹦）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出符合條件的化學(xué)符號：
（1）含10個(gè)電子的陽離子
 
；
（2）含10個(gè)電子的陰離子
 
；
（3）含10個(gè)電子的化合物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，SiO2表現(xiàn)什么化學(xué)性質(zhì)？在A～D項(xiàng)中選出正確答案，將編號填在括號內(nèi)．
A．作為玻璃的成分被分解而使玻璃能雕刻       
B．將揮發(fā)性酸酐從其鹽酸代換出來
C．弱氧化性                 
D．酸性氧化物的通性．
（1）SiO2+2NaOH
 強(qiáng)熱 
.
 
Na2SiO3+H2O
 

（2）SiO2+Na2CO3
 熔化 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
 

（3）SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si（粗）+2CO↑
 

（4）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
 
．

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