Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、鹵素單質(zhì)都是有顏色的，而且顏色從F₂→I₂逐漸加深
• B、鹵素原子半徑逐漸增大是因?yàn)樗鼈儐钨|(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
• C、鹵化氫的穩(wěn)定性和酸性都逐漸減弱
• D、鹵素單質(zhì)中從F₂→I₂前面的可以把后面的從它的鹵化物溶液中置換出來

Answer 1

考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較

專題：鹵族元素

分析：A．鹵族元素單質(zhì)都有顏色，且單質(zhì)顏色隨著原子序數(shù)增大而加深；
B．鹵族元素原子半徑大小與原子核吸引最外層電子能力大小有關(guān)；
C．鹵族氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其水溶液酸性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；
D．氟氣和鹵化物水溶液反應(yīng)時(shí)是和水發(fā)生置換反應(yīng)．

解答： 解：A．鹵族元素單質(zhì)都有顏色，且單質(zhì)顏色隨著原子序數(shù)增大而加深，氟氣是淡黃；綠色氣體、氯氣是黃綠色氣體、溴是深紅棕色液體、碘是紫黑色固體，故A正確；
B．鹵素原子隨著原子序數(shù)增大，原子核對(duì)最外層電子吸引能力逐漸減小，導(dǎo)致其原子半徑逐漸增大，故B錯(cuò)誤；
C．鹵族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以鹵族氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增大而減弱，但鹵族元素與H結(jié)合后共價(jià)鍵鍵能逐漸減小，在水中容易電離，電離的更充分，H⁺濃度更高，酸性更強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．從Cl₂→I₂前面的可以把后面的從它的鹵化物溶液中置換出來，氟氣和鹵化物水溶液反應(yīng)時(shí)，實(shí)質(zhì)上是和水發(fā)生置換反應(yīng)，2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，以堿金屬族、鹵族元素為例熟練掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，注意氟氣和水反應(yīng)與其它鹵族元素與水反應(yīng)的區(qū)別，知道鹵族氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱順序及其原因，為易錯(cuò)點(diǎn)．