【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。
(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
(2)Na的原子結構示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。
(3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛,可由MgO制備。
① MgO的熔點比BeO的熔點________(填“高”或“低”)
② 月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______;SiO2的晶體類型為________。
③ MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫化學式)。
(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。
【答案】(1)1 (2);
(3)① 高 ② 2OH-+SiO2=SiO32-+H2O;原子晶體 ③ NaCl、NaClO、Na2CO3 (4)3950
【解析】(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),因此該核素的原子核內(nèi)中子數(shù)=3-2=1。
(2)原子結構示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。由于鈉的原子序數(shù)是11,位于元素周期表的第三周期第IA族,因此鈉的原子結構示意圖為;鈉在氧氣中完全燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物,電子式可表示為。
(3)①氧化鎂和氧化鋇形成的晶體均是離子晶體,離子晶體的熔點與晶格能有關系。晶格能越大,熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小,離子的電荷數(shù)越多離子鍵越強,晶格能越大。由于鎂離子半徑小于鋇離子半徑,因此氧化鎂中晶格能大于氧化鋇中晶格能,則氧化鎂的熔點高于氧化鋇的熔點。
②氧化鎂是堿性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應,而氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應,因此除去氧化鎂中的二氧化硅可以用氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式為2OH-+SiO2=SiO32-+H2O;二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體屬于原子晶體。
③氧化鎂、炭粉和氯氣在一定條件下反應制備氯化鎂,另一種生成物可以被氫氧化鈉溶液完全吸收,則氣體應該是二氧化碳,二氧化碳與足量的氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉。另外過量的氯氣有毒也需要尾氣處理,氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉,則鹽的化學式為NaCl、NaClO、Na2CO3。
(4)根據(jù)反應的方程式可知
3H2 + N2 = 2NH3
6kg 28kg 34kg
6000kg 28000kg 34000kg
因此氮氣不足,則實際生成的氨氣的物質(zhì)的量為×2,根據(jù)氮原子守恒可知,最終生成碳酸氫銨的質(zhì)量為×2×79g/mol=3950000g=3950kg。
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【題目】將4.9gMg和Fe的混合物在過量的稀硝酸中完全反應,得到標準狀況下NO氣2.24 L,向反應后的溶液中加入足量的燒堿充分反應,最后生成的沉淀的質(zhì)量是
A. 8 g B. 10 g C. 10.2 g D. 11.2 g
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【題目】下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的一組是
① 液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物
② Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽
③ 明礬、小蘇打、冰醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)
④ 氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
A. ①和③ B. ②和③ C. ③和④ D. ②和④
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.某原子K層上只有1個電子
B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
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【題目】下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是
A.NaCl、BaSO4 B.銅、二氧化硫
C.KOH、蔗糖 D.KNO3、硫酸溶液
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【題目】下列過程不涉及化學反應的是
A. 用含NaHCO3的干粉滅火劑滅火
B. 用活性炭口罩防護空氣中的粉塵等有害物質(zhì)
C. 向95%酒精中加生石灰蒸餾來制取無水酒精
D. 含活性炭、細鐵、食鹽及蛭石等的暖手寶,在被使用時會發(fā)熱
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