【題目】下列屬于酸性氧化物的是
A. SiO2 B. CO C. CaO D. H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含的原子數(shù)不一定相等的是
A.同質(zhì)量、不同密度的C2H4和C3H6 B.同質(zhì)量、不同體積的CO和N2
C.同體積、同密度的N2O和CO2 D.同壓強(qiáng)、同體積的CO2和SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。
(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。
(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。
① MgO的熔點(diǎn)比BeO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)
② 月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______;SiO2的晶體類型為________。
③ MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫化學(xué)式)。
(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(N2H4)是火箭燃料,常溫下為液體,其分子的球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng):N2H4+2H2O2===N2+4H2O。下列說法正確的是
A. 11.2LN2中含電子總數(shù)為7×6.02×1023
B. 3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為6×6.02×1022
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O2中所含原子總數(shù)為4×6.02×1023
D. 若生成3.6gH2O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1022
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40 mol,如果此時(shí)移走1.0 molPCl3和0.50 mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是
A. 小于0.20 mol B.0.20 mol C. 大于0.20 mol,小于0.40 mol D.0.40 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100℃時(shí),pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為?(已知100℃時(shí)水的離子積為10-12,假設(shè)混合后溶液體積為酸堿體積之和)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某烴A分子的球棍模型。回答下列問題:
(1)A的名稱是 ;
(2)A能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有 (填序號(hào));
a.氧化反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng) d、復(fù)分解反應(yīng)
(3)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出鋅錳干電池的電極反應(yīng)方程式,堿性鋅錳干電池的總反應(yīng):
2MnO2+Zn+2H2O═2MnO(OH)+Zn(OH)2
負(fù)極:正極: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水的電離平衡曲線如圖示,試回答下列問題:
(1)圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是 。
(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是 。
A.升溫 B.加入少量的鹽酸 C.加入少量的NH4Cl
(3)E對(duì)應(yīng)的溫度下,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。
(4)B對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則 V1∶V2=________________。
(5)常溫下,將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值___________20.00(填“>”“<”或“=”)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為___________。
②如果V=40.00,則此時(shí)溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=______ ___mol·L-1(填數(shù)據(jù))
(6)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢,?/span>淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)= mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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