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【題目】將4.9gMg和Fe的混合物在過量的稀硝酸中完全反應，得到標準狀況下NO氣2.24 L，向反應后的溶液中加入足量的燒堿充分反應，最后生成的沉淀的質量是

A. 8 g B. 10 g C. 10.2 g D. 11.2 g

【答案】B

【解析】n(NO)=0.1mol，生成0.01mol NO，轉移的電子的物質的量為：n(e-)=0.1mol×(5-2)=0.3mol，反應中存在：Mg→Mg2+→Mg(OH)2，Fe→Fe3+→Fe(OH)3，得出n(e-)=n(OH-)，又m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-)，所以m(沉淀)=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g，故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。

（1）若A是一種紅色金屬單質，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式為___________，若反應放出1.12 L氣體（標準狀況下），則被還原的B物質的量為___________mol。

（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式________________；實驗室檢驗C的方法為_______________。

（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問題：

元素編號

元素特征信息

A

其單質是密度最小的物質

B

陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一

C

其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

(1)寫出下列元素的名稱：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。

(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________；B和C的離子中，半徑較小的是______(填離子符號 )；五種原子中半徑最大的是________(填元素符號 )。五種元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是(以上填化學式)________________________________。

(3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為________。

(4)D單質與M的水溶液反應的離子方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）。

把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：

①第IIA族元素的最外層電子數_____________。

②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑_______。

③第二、三周期主族元素隨原子序數遞增原子半徑的變化___________。

（2）已知某單核粒子的結構示意圖為：

①當x-y=10時，該粒子為______（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。

②當y=8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵�，該微粒的符號�?/span>_______。

（3）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉化關系。

請寫出：A的化學式_______（寫一種）；D的化學式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。

名稱

托盤天平

（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。結合日常生活實際該實驗在 中（家用產品）效果更好。

（3）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 。

（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

試驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

表中的溫度差平均值為 ℃。

②近似認為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的中和熱 簡述理由 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L

B. 標準狀況下，11.2 L SO3含有的分子數為0.5NA

C. 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+數為0.1NA

D. 25℃、1.01×lO5 Pa，64 g SO2中含有的原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代的很多成語、諺語都蘊含著很多科學知識，下列對成語、諺語的解釋正確的是

A. “冰，水為之，而寒于水”說明相同質量和溫度的水和冰，冰的能量高

B. “玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化

C. “甘之如飴”說明糖類均有甜味

D. “火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數不一定相等的是

A．同質量、不同密度的C2H4和C3H6 B．同質量、不同體積的CO和N2

C．同體積、同密度的N2O和CO2 D．同壓強、同體積的CO2和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數為_____________。

（2）Na的原子結構示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為_______。

（3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。

① MgO的熔點比BeO的熔點________（填“高”或“低”）

② 月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。

③ MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學式）。

（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。

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