Question

【題目】根據(jù)下列裝置，回答1－2小題

【1】以上四個(gè)裝置，能夠構(gòu)成原電池的是 （ ）

A. ① B. ② C. ①④ D. ②③

【2】對①裝置敘述正確的是（ ）

A. 電子經(jīng)導(dǎo)線由Fｅ流向Zｎ B. Fｅ處發(fā)生氧化反應(yīng)

C. Fｅ作正極，Zｎ作負(fù)極 D. Zｎ處發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

【答案】

【1】C

【2】C

【解析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

【1】①該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故①；②蔗糖不是電解質(zhì)，鋅和蔗糖不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故②錯(cuò)誤；③兩電極間不能構(gòu)成閉合回路，故③錯(cuò)誤；④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故④正確；故選C。

【2】A、電子經(jīng)導(dǎo)線由Zｎ流向Fｅ，故A錯(cuò)誤； B、 Fe處氫離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Zn處發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn失電子，化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；C、 Zn比Fe活潑，Fｅ作正極，Zｎ作負(fù)極，故C正確；D、 Zn處發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn失電子，化合價(jià)升高，被氧化，故D錯(cuò)誤；故選C。