【題目】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NH4HSO4
D.（NH4）2SO4

【答案】C
【解析】解：NH4Cl和（NH4）2SO4對比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pH較��；
NH4HCO3水解呈堿性，pH最大；
NH4HSO4為酸式鹽，HSO4﹣完全電離，溶液酸性最強，則pH最小，
故選C．
題中NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈堿性，NH4HSO4為酸式鹽，HSO4﹣完全電離，溶液酸性最強．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度C(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2 下，在 0t1時間內(nèi)，v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1

C. M點的正反應(yīng)速率v 正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆

D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3）判斷滴定終點的方法是________________________。

（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗，則測量結(jié)果________。

②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結(jié)果________。

（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列裝置，回答1－2小題

【1】以上四個裝置，能夠構(gòu)成原電池的是 （ ）

A. ① B. ② C. ①④ D. ②③

【2】對①裝置敘述正確的是（ ）

A. 電子經(jīng)導(dǎo)線由Fｅ流向Zｎ B. Fｅ處發(fā)生氧化反應(yīng)

C. Fｅ作正極，Zｎ作負極 D. Zｎ處發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)經(jīng)過徹底水解后，其產(chǎn)物是兩種糖的是：

A. 麥芽糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子組在溶液中能大量共存且通入相應(yīng)氣體后仍能大量存在的是

選項

離子組

通入氣體

A

Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+

氨氣

B

Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

二氧化硫

C

Al3+、HCO3-、SO、Cl-

氯化氫

D

K+、Na+、HSO、Cl-

二氧化碳

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩同學(xué)為制得純凈的Fe（OH）2 ， 使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4 ， B管中是NaOH溶液：
（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）同學(xué)乙：先打開a，使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a， 實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ．
B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M元素的一個原子失去2個電子，該2個電子轉(zhuǎn)移到Y元素的兩個原子中形成離子化合物Z。下列說法正確的是（ ）

A. Z的熔點較低 B. Z可以表示為M2Y

C. M離子和Y離子的核外電子排布相同 D. M形成+2價陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93kJmol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a為（ ）

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJmol-1

436

a

945

A.360kJ/molB.391kJ/molC.1288kJ/molD.1474kJ/mol

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