【題目】某地區(qū)使用含較少Ca2+、Mg2+的天然水按下列四個(gè)步驟制取自來(lái)水。
回答下列問(wèn)題:
(1)該地區(qū)的天然水屬于 (“硬水”或“軟水”)
(2)在第一步中需要加入凝聚劑,常用的凝聚劑可以是 (任填一種凝聚劑名稱(chēng))
(3)常用液氯作為消毒劑,其原理是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅2Cu2S+Cu2O 6Cu+SO2↑.對(duì)于該反應(yīng),下列說(shuō)法中正確的是( )
A.該反應(yīng)中的氧化劑是Cu2O
B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:6
C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.Cu2S在反應(yīng)中僅做氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B. 活潑的金屬和活潑的非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
C. 共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵
D. 化學(xué)鍵是物質(zhì)中原子間強(qiáng)烈的相互作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測(cè)血鈣的含量時(shí),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)寫(xiě)出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
(2)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(3)判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。
(4)誤差分析:(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則測(cè)量結(jié)果________。
②滴定前后讀數(shù)都正確,但滴定前有氣泡,而滴定后氣泡消失,則測(cè)量結(jié)果________。
(5)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑
B.二氧化硅可制造信息材料
C.氫氧化鋁膠體能用于自來(lái)水的消毒
D.二氧化硫是形成酸雨的主要成分
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列裝置,回答1-2小題
【1】以上四個(gè)裝置,能夠構(gòu)成原電池的是 ( )
A. ① B. ② C. ①④ D. ②③
【2】對(duì)①裝置敘述正確的是( )
A. 電子經(jīng)導(dǎo)線由Fe流向Zn B. Fe處發(fā)生氧化反應(yīng)
C. Fe作正極,Zn作負(fù)極 D. Zn處發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子組在溶液中能大量共存且通入相應(yīng)氣體后仍能大量存在的是
選項(xiàng) | 離子組 | 通入氣體 |
A | Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+ | 氨氣 |
B | Ba2+、Na+、Cl-、NO3- | 二氧化硫 |
C | Al3+、HCO3-、SO、Cl- | 氯化氫 |
D | K+、Na+、HSO、Cl- | 二氧化碳 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
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