【題目】用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
（1）NH4Cl；
（2）Na2O2；
（3）CO2；
（4）MgCl2；（1）～（6）中，僅含離子鍵的是 ， 僅含共價(jià)鍵的是 ， 既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 ．

【答案】
（1）
（2）
（3）
（4）；（1）（2）（4）；（3）；（1）（2）
【解析】（1）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，銨根離子內(nèi)部，氮原子與氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，電子式為： ，故答案為： ；（2）Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2﹣離子構(gòu)成，過(guò)氧根離子內(nèi)部?jī)蓚�(gè)氧原子共用一對(duì)電子，Na2O2的電子式為： ，故答案為： ；（3）二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為： ，故答案為： ；（4）氯化鎂是離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，電子式為 ，故答案為： ；氯化銨含有離子鍵和共價(jià)鍵；過(guò)氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵；二氧化碳只含共價(jià)鍵；氯化鎂只含離子鍵；
所以：（1）～（6）中，僅含離子鍵的是（1）（2）（4），僅含共價(jià)鍵的是（3），既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（1）（2）；
故答案為：（1）（2）（4）；（3）；（1）（2）；
（1）氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起，銨根離子內(nèi)部，氮原子與氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，氯化銨含有離子鍵和共價(jià)鍵；（2）Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O22﹣離子構(gòu)成，過(guò)氧根離子內(nèi)部?jī)蓚�(gè)氧原子共用一對(duì)電子，過(guò)氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵；（3）二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳只含共價(jià)鍵；（4）氯化鎂是離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，注意電子式中相同離子不能合并，氯化鎂只含離子鍵；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有________(用編號(hào)表示)。

①電子天平�、跓、哿客病、懿ＡО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管�、咭埔汗�

Ⅱ．四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由__________________。

Ⅲ．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用______作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

③碘與硫代硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

④該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能表示阿伏加德羅常數(shù)值的是（ ）

A. 1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)

C. 0.012 kg 12 C所含的原子數(shù)

D. 1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X是一種有機(jī)合成中間體，Z是常見(jiàn)的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z：

已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基

②RCOOR′+R′′CH2COOR′

請(qǐng)回答：（1）寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）Y→Z的化學(xué)方程式是____________。

（3）G→X的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類型是___________。

（4）能與NaOH反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有_____種

（5）若C中混有B，請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)B的存在（要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：

（1）計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)的v（x）=_________,v（y）=_________，v（z）=___________。

（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是______________。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是（）

A.無(wú)水FeCl3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是（ ）

A. 銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2O

B. 堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3

C. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

D. 堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H的大小關(guān)系：

①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1

S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2

△H1__________△H2（填＞＜或“=”，下同）；

②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2

△H1_______△H2；

③4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O2（s）△H2

△H1_________△H2

（2）已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中a，b分別代表什么意義？

a.______________ ；b.__________。

②該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）， △H ___________（填“< 0”或“> 0”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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