【題目】常溫下向蒸餾水中加入冰醋酸晶體,恢復(fù)至室溫,測得溶液的pH為2.下列對該溶液的敘述中不正確的是( )
A.醋酸溶液的濃度為0.01mol/L
B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10﹣12 mol/L
C.冰醋酸晶體的加入抑制了水的電離
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
【答案】D
【解析】解:A.25℃時(shí)pH=2,溶液中氫離子濃度為10﹣2mol/L,即醋酸溶液的濃度為0.01mol/L,故A正確; B.水的離子積常數(shù)為1×10﹣14 , 水電離出來的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度,即為 = =1×10﹣12mol/L,故B正確;
C.加入酸或堿對水的電離起抑制作用,故C正確;
D.常溫下Kw=1×10﹣14 , pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L,兩種溶液的體積相等,則n(H+)=n(OH﹣),反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為醋酸鈉,為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,故D錯(cuò)誤;
故選D.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí),掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng):2HIH2+I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時(shí)間為( )
A.等于10 s
B.等于12 s
C.大于12 s
D.小于12 s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是( ) ①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8 .
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
2 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
3 | 1.0 | a | 3.0 | 2.0 | 5.6 |
4 |
請回答:
(1)已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)有CO2生成,用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理________________________________________。
(2)a=______,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是______________________
(3)利用實(shí)驗(yàn)2中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=____________。
(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①該同學(xué)繪制圖1的依據(jù)是________________________________________
②該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_________________________________________
③請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白。
實(shí) 驗(yàn) 編 號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試 管中加 入少量 固體 | 室溫下 溶液顏 色褪至 無色所 需時(shí)間 /min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t |
④若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,則其依據(jù)是__________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖1表示酶和催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原理,圖2表示加入抑制劑對起始反應(yīng)速率的影響。酶的抑制劑是與酶結(jié)合并降低酶活性的分子。競爭性抑制劑與底物競爭酶的活性部位,非競爭性抑制劑和酶活性部位以外的其他位點(diǎn)結(jié)合,從而抑制酶的活性。請回答下列問題。
圖1圖2
(1)由圖1可知,該酶降低的活化能是______(用圖中字母表示),與無機(jī)催化劑相比______________________,因而催化效率更高。
(2)活細(xì)胞產(chǎn)生酶的場所有________,需要的原料是________。
(3)圖2中對照組是____曲線的結(jié)果,其中b為加入_____抑制劑的曲線,判斷理由是_________________。請?jiān)趫D2中畫出加入該酶的激活劑的曲線。________________
(4)信號(hào)肽假說認(rèn)為,編碼分泌蛋白的mRNA在翻譯時(shí)首先合成的是N末端帶有疏水氨基酸殘基的信號(hào)肽,它被內(nèi)質(zhì)網(wǎng)膜上的受體識(shí)別并與之相結(jié)合。信號(hào)肽經(jīng)由膜中蛋白質(zhì)形成的孔道到達(dá)內(nèi)質(zhì)網(wǎng)內(nèi)腔,但蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)到高爾基體加工時(shí)卻沒有了該信號(hào)肽序列。據(jù)此我們可以推斷內(nèi)質(zhì)網(wǎng)中可能存在的酶及作用是_______________。
(5)蛙的紅細(xì)胞合成酶所需要的ATP主要由_______(過程)產(chǎn)生。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A.保持體積不變,增加H2O(g)的物質(zhì)的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變,充入Ar使壓強(qiáng)增大
D.保持壓強(qiáng)不變,充入Ar使體積增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1
CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4
3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )
A.△H1>0,△H3<0
B.△H2>0,△H4>0
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5
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