【題目】已知: C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1
CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4
3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )
A.△H1>0,△H3<0
B.△H2>0,△H4>0
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5
【答案】C
【解析】解:A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),因此△H1<0,△H3<0,故A錯誤; B、碳還原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),△H2>0,鐵與氧氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),△H4<0,故B錯誤;
C、已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3 , 由蓋斯定律可知①=②+③,因此△H1=△H2+△H3 , 故C正確;
D、已知③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3④4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4⑤3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5 , 由蓋斯定律可知③= ×( ④+⑤),因此△H3= △H4+ △H5 , 故D錯誤;
故選C.
A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);
B、以碳作為還原劑的反應(yīng)通常為吸熱反應(yīng),鐵的氧化屬于放熱反應(yīng);
C、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行分析;
D、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行分析.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:按下列合成步驟回答問題:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了_____氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是________;制取溴苯的化學(xué)方程式____________________________。
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是:______。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_______________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是_________(填入正確選項前的字母)。
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(4)取反應(yīng)后燒杯中的溶液2 mL加入足量的稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,有淺黃色沉淀生成___(能或不能)證明苯與液溴反生了取代反應(yīng),為什么? _______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下向蒸餾水中加入冰醋酸晶體,恢復(fù)至室溫,測得溶液的pH為2.下列對該溶液的敘述中不正確的是( )
A.醋酸溶液的濃度為0.01mol/L
B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10﹣12 mol/L
C.冰醋酸晶體的加入抑制了水的電離
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(固)+nB(氣)pC(氣)△H<0在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.m+n>P
B.n>p
C.x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D.x點比y點時的反應(yīng)速率慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2
B. 電解一段時間后,鎳電極附近溶液的c(OH-)減小
C. 若離子交換膜為陰離子交換膜,則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO
D. 每制得1 mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生67.2 L氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空。
(1)氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題:
①與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是_____________________(至少答出兩點)。
②利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為____________。
(2)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
ΔH=+88.6 kJ·mol-1。則M、N相比,較穩(wěn)定的是____________。
(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦一定比例混合高溫下煅燒,產(chǎn)物可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為______________。
(4)在一定溫度下,4 L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
②若t2=2 min,計算反應(yīng)開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______________。
③t2時刻,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH3=+2.1kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A. ΔH1>ΔH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞
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