【題目】在恒溫、恒容的容器中進行反應：2HIH2+I2（正反應為吸熱反應），反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時間為（ ）
A.等于10 s
B.等于12 s
C.大于12 s
D.小于12 s

【答案】C
【解析】解：前20s反應H22H的平均反應速率為： v= =0.002mol/（Ls），
反應物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L，濃度變化為：0.06mol/L﹣0.036mol/L=0.024mol/L，
按照前20s的平均反應速率計算，反應消耗的時間為： =12s，
由于反應物濃度越小，反應速率越小，所以反應需要的時間大于12s，
故選C．
先根據(jù)v= 計算出20s內的平均反應速率，再利用此反應速率計算出反應物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L的濃度變化消耗的反應時間，由于反應物濃度減小，反應速率減小，反應消耗的時間越大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有和
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時間段反應速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為 ．
③試分析1～3min時間段里，反應速率變大的主要原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快是（ ）
A.V（H2）═0.1mol/（Lmin）
B.V（N2）═0.1mol/（Lmin）
C.V（NH3）═0.15mol/（Lmin）
D.V（N2）═0.002mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題：
（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請用＞、＜表示） ．
（2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是： ．
（3）請寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序是： ．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是： ．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的一種常見液態(tài)化合物的稀溶液易被 催化分解，可使用的催化劑為（填序號） ．
a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。

反應一：Ni(粗，s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

反應二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g)　ΔH>0

下列說法錯誤的是(　　)

A. 對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成

B. 提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用

C. 升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的反應速率增大

D. 對于反應二，在180～200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉化率越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中，c(CH3COO-)-)

B. 點①和點②所示溶液中，c(CH3COO-)-C(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點④所示溶液液中 :c(Na+) >c(OH-)>c(CH3COO-) >c(H+)

D. 點②和點③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al﹣AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應的化學方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是（ ）
A.當電極上析出0.54 g Ag時，電路中轉移的電子為0.01 mol
B.該隔膜是陽離子交換膜
C.Al電極的反應式為：Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3
D.正極的電極反應式為：AgO+2e﹣+2H+=Ag+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/°C

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了_____氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是________；制取溴苯的化學方程式____________________________。

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是：______。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____；

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_______________，要進一步提純，下列操作中必須的是_________(填入正確選項前的字母)。

A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

（4）取反應后燒杯中的溶液2 mL加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成___(能或不能)證明苯與液溴反生了取代反應，為什么? _______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向蒸餾水中加入冰醋酸晶體，恢復至室溫，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中不正確的是（ ）
A.醋酸溶液的濃度為0.01mol/L
B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10﹣12 mol/L
C.冰醋酸晶體的加入抑制了水的電離
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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