【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．圖中a極連接電源的負極

B．A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣

C．b極電極反應式為：SO32--2e-＋H2O===SO42-＋2H＋

D．電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強

【答案】B

【解析】

試題分析：A、Na+移向陰極區(qū)，SO32-移向陽極區(qū)，所以a極為陰極，應接電源負極，故A正確；B、陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣，陰極電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，A口出來的是氫氣，b極應接電源正極，陽極電極反應式為SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+，所以A口放出的物質(zhì)是氫氣，從C口流出的是濃度較大的硫酸，故B錯誤；C、b為陽極，SO32-在陽極失去電子變成SO42-，陽極電極反應式為SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+，故C正確；D、在陰極區(qū)，由于H+放電，破壞水的電離平衡，c（H+）減小，c（OH-）增大，生成NaOH，堿性增強，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。某實驗小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實驗室制法。

(1)實驗探究CaO2與酸的反應。

操作

現(xiàn)象

向盛有4gCaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a

劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體

取5mL溶液a置于試管中,滴入兩滴石蕊溶液

溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后溶液變?yōu)闊o色

①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為_____________。

②加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_____________。

(2)用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2CaO2。

①請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為_____________(填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用)。

②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ.檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ.打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ.反應結(jié)束后，_____________(填操作)；Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(3)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是_____________。

②反應結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O。過濾需要的玻璃儀器是_____________；將沉淀進行洗滌的操作為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷錯誤的是( )

A.甲圖中，表示反應速率v正＞v逆的是點1

B.乙圖中，若m+n=p+q，則a曲線可能使用了催化劑

C.由丙圖可知，T1＜T2，該反應正反應為放熱反應

D.由丁圖可知，該反應m+n＞p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.反應在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的

B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

D.溶液中加入少量固體，的水解程度減小，溶液的減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀()是復合型的水處理劑，以廢鐵屑(含有、、油污等雜質(zhì))為原料制備的流程如下：

(1)熱的溶液清洗廢鐵屑的目的是_________。

(2)氧化Ⅰ中被氧化成的離子方程式為________。

(3)溶液在不同下，的濃度隨時間的變化如圖所示。氧化Ⅱ制備時，選用的加料方式是_________（填字母），原因是________。

A. 將、混合液與氧化Ⅰ所得溶液同時加入到反應容器中

B. 將、混合液緩慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反應容器中

C. 將氧化Ⅰ所得溶液緩慢加入到盛有、混合液的反應容器中

(4)轉(zhuǎn)化步驟中加入飽和溶液，析出晶體的原因是________。

(5)高鐵酸鉀是高效復合型的水處理劑的原因：①高鐵酸鉀有強氧化性，可以用于殺菌消毒；②________。

(6)高鐵酸鉀可用于高鐵電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為，放電時正極的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示（lg2=0.3），且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑： D＞C＞B＞A

B.A、C形成的化合物水溶液呈堿性

C.C、D形成的氫化物穩(wěn)定性：C＞D

D.A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含乳酸（HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，下列說法正確的是（ ）

A.陰極區(qū)電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑

B.交換膜cd為陽離子交換膜，H+從陽極區(qū)通過陽離子交換膜進入濃縮室

C.通電一段時間后濃縮室水的量減少，導致乳酸溶液增大

D.當電路中通過1mol電子的電量時，兩極一定共產(chǎn)生11.2L（標準狀況下）氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)的對二甲苯合成流程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.過程Ⅰ發(fā)生的是取代反應

B.可用溴水鑒別和對二甲苯

C.對二甲苯的密度比水大

D.的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：

(1)“酸溶”時加快溶解的方法可以是________。(寫出一種)

(2)“還原”過程中主要反應的離子方程式為________。

(3)“氧化”過程中，生成FeOOH的離子方程式為________。

(4)“過濾Ⅱ”所得鐵黃在洗滌過程中，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是________。

(5)實驗測得反應溶液的、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。

①反應溫度宜選擇________；

②氧化時應控制pH的合理范圍是4.5左右，pH過小或過大均會導致鐵黃產(chǎn)率較低，其可能原因是________。

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