【題目】三室式電滲析法處理含乳酸（HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，下列說法正確的是（ ）

A.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑

B.交換膜cd為陽離子交換膜，H+從陽極區(qū)通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室

C.通電一段時(shí)間后濃縮室水的量減少，導(dǎo)致乳酸溶液增大

D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，兩極一定共產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體

【答案】B

【解析】

與電源正極相連的是電解池的陽極，與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，用惰性電極電解，電解質(zhì)溶液中的陰陽離子放電。

A．左邊為陰極，電極反應(yīng)式為2 H++2e-═H2↑，故A錯(cuò)誤；

B．右邊為陽極，電極上電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑，生成的H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，沒有進(jìn)入陰極區(qū)，故B正確；

C．陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-HA，乳酸濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D．陽極反應(yīng)式4OH--4e-═2H2O+O2↑，所以當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的O2生成，陰極反應(yīng)式為2H2O+4e-═2OH-+H2↑，當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的H2生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下共0.75×22.4=16.8L，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和________(填化學(xué)式)。

(2)已知：

4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1

則反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)　ΔH＞0。

①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。則X可以是________(填字母)。

a．溫度　　 b．壓強(qiáng)　 c．催化劑　　 d．

②在一定溫度下，向2 L密閉容器中加入 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如下圖所示。a點(diǎn)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為_______%；平衡常數(shù)：K(a)____K(b)(填“＞”“＝”或“＜”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2，其反應(yīng)原理可表示為Mb(aq)＋O2(g) MbO2(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K＝。在37 ℃條件下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與p(O2)的關(guān)系如圖所示。[α＝×100%]。研究表明正反應(yīng)速率v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。試求出圖中c點(diǎn)時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。已知k逆＝60 s－1，則速率常數(shù)k正=________s－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：

已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質(zhì)。

II．25℃時(shí)，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應(yīng)有一種單質(zhì)和還原產(chǎn)物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____________(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，=_________。

(4)在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極的電極反應(yīng)式為___________________，繼而發(fā)生反應(yīng)_________________(寫出離子方程式)以實(shí)現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用。“電解”中單位時(shí)間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過U0V時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．圖中a極連接電源的負(fù)極

B．A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣

C．b極電極反應(yīng)式為：SO32--2e-＋H2O===SO42-＋2H＋

D．電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示有關(guān)說法正確的是

A.服用阿司匹林，身體出現(xiàn)水楊酸不良反應(yīng)時(shí)，可靜脈注射NaHCO3溶液

B.阿司匹林的分子式為C9H10O4

C.水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)

D.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的有關(guān)信息：

甲

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②能與水在一定條件下反應(yīng)生成丙；

③比例模型為

乙

①由C、H兩種元素組成；

②比例模型為

丙

①由C、H、O三種元素組成；

②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；

③能與丁反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯

丁

①由C、H、O三種元素組成；

②球棍模型為

回答下列問題：

（1）甲與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

（2）乙具有的性質(zhì)是__（填序號(hào)）。

A.無色無味液體，有毒

B.不溶于水，密度比水的大

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.任何條件下不與氫氣反應(yīng)

（3）丙的官能團(tuán)的名稱：__；寫出丙與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（4）甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)戊，與戊在結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（即“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n≥__時(shí)，這類有機(jī)物出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象。

（5）丙與丁反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為__；其化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型冠狀病毒給世界人民的生活和工作帶來嚴(yán)重威脅。醫(yī)用酒精、過氧乙酸、84消毒液均可有效殺滅新型冠狀病毒。下列有關(guān)這三種消毒劑的說法正確的是（ ）

A.酒精濃度越高殺滅病毒效果越好

B.殺滅病毒原理相同

C.過氧乙酸中含有過氧鍵

D.酒精和84消毒液混合施用效果更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢是重要的戰(zhàn)略物資，2016年我國(guó)江西省發(fā)現(xiàn)超大型鎢礦，再次刷新鎢礦儲(chǔ)量的世界紀(jì)錄。由鎢鐵礦（主要成分是，還含有少量）制取鎢的工業(yè)流程如下（已知：常溫下，鎢酸難溶于水）。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）浸取后進(jìn)行的分離操作的名稱是________。

（2）濾渣的主要成分是________（填化學(xué)式），寫出生成該物質(zhì)的離子方程式________。

（3）已知中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，在熔融過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）在溶液中加入鹽酸時(shí)，為了防止局部酸度過大，應(yīng)采取的措施是________。

（5）如圖為在常溫下的沉淀溶解平衡曲線，若將的溶液與的溶液按體積比2:1混合，要產(chǎn)生沉淀，則________。（忽略溶液體積變化）

（6）用碳化鎢作陽極，不銹鋼作陰極，溶液作電解液，通過電解可以回收鎢，電解后陽極上析出鎢酸并放出，則陽極反應(yīng)式為________；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出，則陽極增重的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】六氟磷酸鈉(NaPF6)極易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑，可作高能鈉電池的電解質(zhì)。工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]、NaCl為主要原料，制備六氟磷酸鈉的工藝流程如下：

已知：HF的熔點(diǎn)為－83 ℃，沸點(diǎn)為19.5 ℃�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。

(2)HF液化時(shí)產(chǎn)生的二聚物(HF)2能發(fā)生微弱的電離，與NaCl反應(yīng)生成NaHF2，請(qǐng)寫出該二聚物的電離方程式：________。

(3)為避免廢水NaH2PO4的污染，常在其中加入石灰，將磷元素全部轉(zhuǎn)化成磷酸鈣，進(jìn)行回收利用。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]＝1.96×10-29，當(dāng)處理后的廢水c(Ca2+)＝1.0×10-5 mol/L時(shí)，則溶液中c()＝___________mol/L。

(4)操作③油浴加熱目的是________。

(5)反應(yīng)①中除生成白磷(P4)外，還產(chǎn)生SiF4和一種還原性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(6)六氟磷酸鈉粗品的提純：將六氟磷酸鈉粗品(雜質(zhì)主要是微量鐵鹽)溶于一定量乙醇中，加入適量5%的NaOH甲醇溶液，使溶液保持堿性，離心將不溶雜質(zhì)除去。通過______(填操作方法)將溶劑回收，減壓條件下結(jié)晶，得到NaPF6·H2O，干燥得到無水鹽。

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