【題目】下列說法正確的是（ ）

A.反應在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的

B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

D.溶液中加入少量固體，的水解程度減小，溶液的減小

【答案】B

【解析】

A. 反應在室溫下可自發(fā)進行，反應的△S＜0，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△HT△S＜0，則該反應的，故A錯誤；

B. 醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離，平衡正向移動，但溶液的酸性減弱，c(H+)減小，，溫度不變，電離常數(shù)不變，故該比值減小，故B正確；

C. 若在海輪外殼上附著一些銅塊，銅塊會和鐵形成原電池，其中鐵作負極，在原電池中，負極失電子被腐蝕，故若附著銅塊，海輪外殼的腐蝕速率會加快，故C錯誤；

D. 溶液中存在的水解平衡，加入少量，其與反應生成CaCO3和NaOH，的濃度減小，使得的水解平衡逆向移動，故的水解程度減小，但溶液的增大，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

B. b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=Q mol·L-1的反應過程中能量變化如下圖，下列說法錯誤的是

A.Q>0B.a代表該反應的活化能

C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能D.a-b代表該反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水的電離平衡中，[H+]和[OH-]的關(guān)系如圖所示：

(1)A點水的離子積常數(shù)____(填“>”、“=”或“<”)B點水的離子積常數(shù)，造成水的離子積常數(shù)變化的原因是____。

(2)25℃時，若向水中滴加稀硫酸，___(填“能”或“不能”)使體系處于A點狀態(tài)，原因是___。

(3)100℃時，若稀硫酸中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-8 mol·L-1，則稀硫酸的pH=_____，用pH試紙測定溶液的pH時，正確操作是____。

(4)100℃時將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：

已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質(zhì)。

II．25℃時，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應有一種單質(zhì)和還原產(chǎn)物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學式)。

(2)寫出“還原”反應的化學方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____________(填化學式)；當CuS、PbS共沉時，=_________。

(4)在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則該反應中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極的電極反應式為___________________，繼而發(fā)生反應_________________(寫出離子方程式)以實現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用。“電解”中單位時間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當電壓超過U0V時，單位時間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3H2O)

B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+ c(NH3H2O)

C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()

D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．圖中a極連接電源的負極

B．A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣

C．b極電極反應式為：SO32--2e-＋H2O===SO42-＋2H＋

D．電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是甲、乙、丙、丁四種有機物的有關(guān)信息：

甲

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②能與水在一定條件下反應生成丙；

③比例模型為

乙

①由C、H兩種元素組成；

②比例模型為

丙

①由C、H、O三種元素組成；

②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；

③能與丁反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯

丁

①由C、H、O三種元素組成；

②球棍模型為

回答下列問題：

（1）甲與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的結(jié)構(gòu)簡式是__。

（2）乙具有的性質(zhì)是__（填序號）。

A.無色無味液體，有毒

B.不溶于水，密度比水的大

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.任何條件下不與氫氣反應

（3）丙的官能團的名稱：__；寫出丙與Na反應的化學方程式：__。

（4）甲與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質(zhì)戊，與戊在結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（即“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2。當n≥__時，這類有機物出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象。

（5）丙與丁反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應的反應類型為__；其化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國學者最近研發(fā)一種新型鋁—石墨烯電池，其負極是金屬鋁，正極是石墨烯(Cn)薄膜，電解質(zhì)為陽離子(EMI+)與陰離子()組成的離子液體，該電池的工作原理如圖。已知能量密度是指一定質(zhì)量物質(zhì)中儲存能量的大小。下列說法錯誤的是

A.該鋁電極電池比鋰電極電池的能量密度低

B.石墨烯電極的比表面積大，充放電性能優(yōu)于石墨電極

C.充電時，有機陽離子(EMI+)向鋁電極移動

D.放電時，負極的電極反應式為2Al+7Clˉ-6eˉ=Al2Cl

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