【題目】物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行）。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。

則

（1）A的分子式是_________，甲的電子式是________。

（2）D的溶液與乙反應的離子方程式是________________。

（3）若1.7gA與O2反應生成氣態(tài)的B和C時放出22．67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。

【答案】NH3 2Al +2OH--+ 2H2O == 2AlO2--+ 3H2↑ 4NH3（g）+ 5O2（g）==4NO（g）+ 6H2O（g） △H＝-906．8kJ·mol-1

【解析】

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行）。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，則乙是鋁或鐵，G是硝酸或硫酸。用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成，所以A是氨氣，G是濃硝酸。氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，若甲為淡黃色固體，所以甲是過氧化鈉。乙能與D反應生成F，且D、F的溶液均呈堿性，所以B是水，D是氫氧化鈉，乙是鋁，F是偏鋁酸鈉。C是NO，E是NO2，NO2溶于水生成硝酸。

（1）根據(jù)以上分析可知A的分子式是NH3，過氧化鈉的電子式是。

（2）D的溶液與乙反應的離子方程式是2Al +2OH--+ 2H2O ="=" 2AlO2--+ 3H2↑。

（3）若1．7gA與O2反應生成氣態(tài)的B和C時放出22．67kJ熱量，其中氨氣是1．7g÷17g/mol＝0．1mol，則4mol氨氣反應放出的熱量是22．67kJ×40＝906．8kJ，因此該反應的熱化學方程式為4NH3（g）+ 5O2（g）＝4NO（g）+ 6H2O（g） △H＝-906．8kJ·mol-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）現(xiàn)有反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。在850℃時，K=1。

①如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應___(填字母)。

a.一定向正反應方向移動 b.在平衡移動過程中正反應速率先增大后減小

c.一定向逆反應方向移動 d.在平衡移動過程中逆反應速率先減小后增大

②若反應容器的容積為2.0L，反應時間4.0min，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小了0.8mol，在這段時間內(nèi)CO2的平均反應速率為___。

③在850℃時，若向1L的密閉容器中同時充入3.0mol CO2、1.0molH2、1.0molCH3OH、5.0molH2O(g)，上述反應向___(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。

②為了提高該反應中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___。（寫一條即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣．

I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：

(1)電解反應的化學方程式為____________________。

(2)飽和食鹽水通電后，b端產(chǎn)生的氣體檢驗方法是____________。

II. 實驗室用NaOH固體配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列各題：

(3)需要用托盤天平稱量_______g NaOH固體；

(4)實驗室有下列儀器：①漏斗 ②200mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤天平 ⑦冷凝。若要實施溶液配制，尚缺的玻璃儀器是___________、________；

(5)容量瓶在使用前必須先____________；

(6)配制過程有以下操作： ①稱量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻　其正確的操作順序應是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦

(7)下列五項操作中會導致所得溶液濃度偏低的有____________(填序號)；

①沒有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

③在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面

④定容時觀察液面時俯視

⑤定容后，把容量瓶反復搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便滴加幾滴水至刻度處

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 硫酸氫銨和氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

B. 碳酸氫鈣與過量氫氧化鈣溶液反應:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O

C. 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關系圖，下列說法錯誤的是

A. 單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

B. 單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C. 保存少量的單質(zhì)③時加少量水進行水封

D. 單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中沸點最高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。流程圖如下：

請回答：

(1)試劑A是_________ 。

(2)過程①反應的離子方程式是_________。

(3)過程③反應的離子方程式是_________。

(4)檢驗廢液中Fe3+存在的方法是_________。

(5)若在10g濾渣中加入足量鹽酸，放出1.12 L H2(標準狀況)，則濾渣中Cu的質(zhì)量分數(shù)是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

A.Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)

B.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

C.CuCl2 Cu(OH)2 Cu

D.MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：b. ___________。

（2）儀器c使用前必須_________________。

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_________。

（4）用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4來配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4。

①裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____________________。除了圖中給出的的儀器外，為完成實驗還需要的儀器有：___________________。

②根據(jù)計算得知，需量取該濃H2SO4的體積為_______________mL。

（5）下列操作，會使所配制的溶液濃度偏大的是____________。

①容量瓶中原來含有少量蒸餾水；

②在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容

③定容轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度

④定容時俯視刻度線；

⑤用量筒量取98%的硫酸時俯視

查看答案和解析>>

同步練習冊答案