11．下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸檢驗牙膏中的摩擦級碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
D．金屬鈉與水劇烈反應(yīng)：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸不能拆開；
B．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．稀硝酸與銀反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮氣體和水；
D．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒．

解答 解：A．碳酸鈣和醋酸都應(yīng)該保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；
B．AlCl3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，反應(yīng)的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C正確；
D．鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H52H2（g）+2O2（g）═2H2O（g）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．
A．①B．④C．①②④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中B、C等能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

已知：
①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解
②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應(yīng)，如
CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
回答下列問題：
（1）X中無氧官能團是溴原子
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH
（3）F→H的反應(yīng)類型消去反應(yīng) H→I反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)
（4）E不易發(fā)生的化學反應(yīng)類型有BD（選填序號）
A、取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、氧化反應(yīng)D、銀鏡反應(yīng)
（5）下列有關(guān)D物質(zhì)的敘述中不正確的是ACD（選填序號）
A、D物質(zhì)不能與碳酸鈉反應(yīng)            B、D物質(zhì)苯環(huán)上有四個取代基
C、D物質(zhì)具有氧化性，可還原生成二元醇D、D物質(zhì)不是芳香族化合物
（6）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①A→B的化學方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O
②X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．從有機反應(yīng)R-H+Cl2$\frac{\underline{\;光或催化劑\;}}{\;}$ R-Cl+HCl制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實．請根據(jù)所給模擬裝置圖回答下列問題：

（1）寫出實驗室制Cl2的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）裝置B中盛放的溶液是飽和食鹽水，作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）裝置C有三種功能：①干燥Cl2、CH4；②使CH4、Cl2充分混合；③觀察氣泡的產(chǎn)生情況，便于控制兩種氣體的配比．
（4）玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是：除去未反應(yīng)完的Cl2．導管末端“肚形”裝置的作用是防止倒吸．
（5）從F中分離出鹽酸的最佳方法是分液．該套實驗裝置還存在的缺陷是有進行尾氣（CH3Cl等）處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達式為：
K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
根據(jù)題意完成下列填空．
（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；若溫度升高，K增大，該反應(yīng)是吸熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）下列能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是ab（選填編號）．
a．v正（H2O）=v逆（H2）
b．容器中氣體的密度不隨時間改變
c．消耗n molH2同時消耗nmolCO
d．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變
（3）該反應(yīng)的v正隨時間變化的關(guān)系如圖．t2時刻改變了某種條件，改變的條件可能是升高溫度或增大水蒸氣濃度．
（4）實驗測得t2時刻容器內(nèi)有1molH2O，5min后H2O的物質(zhì)的量是0.8mol．則這5min內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率為0.004mol/（L﹒min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下面是用電子式表示某些物質(zhì)的形成過程，其中正確的是（　�。�
A．H•+→H+[]-B．K•+→KC．2H•+→HHD．2Na•+→NaNa

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學式分別為CSO3，DH2SO4．
寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+↑+H2O
（2）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是Na2O（寫化學式）
C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．1791年，法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：
①用NaCl與H2SO4反應(yīng)制Na2SO4：2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭還原Na2SO4制Na2S：Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na2CO3：Na2S+CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$Na2CO3+CaS
下列說法正確的是（　�。�
A．第②步中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
B．反應(yīng)①體現(xiàn)了硫酸的強酸性
C．該方法對環(huán)境污染較小
D．該方法對生產(chǎn)設(shè)備基本沒有腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．淀粉水解與纖維素水解時所生成的最終產(chǎn)物相同
B．蔗糖是最重要的二糖，它的相對分子質(zhì)量是葡萄糖的二倍
C．油脂、淀粉、纖維素都是天然高分子化合物
D．油脂可以與NaOH溶液發(fā)生皂化反應(yīng)

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