Question

1．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）；△H₁ C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₃ S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₄
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₅2H₂（g）+2O₂（g）═2H₂O（g）；△H₆
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H₇ CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）；△H₈．

• A． ①
• B． ④
• C． ①②④
• D． ①②③

Answer 1

分析 ①②③為放熱反應，物質發(fā)生化學反應時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應越完全，放出的熱量越多，
④中前者為吸熱反應，后者為放熱反應，吸熱反應△H＞0，放熱反應△H＜0，以此解答該題．

解答 解：①都為放熱反應，△H＜0，前者不完全反應，放出的熱量少，則△H₁＞△H₂，故①正確；
②都為放熱反應，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則△H₃＞△H₄，故②正確；
③都為放熱反應，△H＜0，由于液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸熱，則△H₅＜△H₆，故③錯誤；
④前者為吸熱反應，△H₇＞0，后者為放熱反應，△H₈＜0，則△H₇＞△H₈，故④正確．
故選C．

點評 本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質反應的程度以及物質的聚集狀態(tài)的角度比較反應熱的大小，本題中含有能正確判斷反應的吸放熱．