【題目】1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為_________;

2)等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達(dá)式為__________;

3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________

4 Fe2SO43溶液顯酸性,用離子方程式表示其原因___________

5)常溫下,NaHCO3溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________

6)在25 ℃下,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合, 當(dāng)溶液中c)=cCl),則溶液顯________(填”“)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb________。

【答案】cCH3COOH+cH+=cOH- 2cNa+=3cH2CO3+ 3cCO32-+3cHCO3- S2O32-+2 H+=S↓+SO2+H2O Fe3++3H2OFeOH3+3H+ cNa +)>cHCO3-)> cOH cH+)>cCO32

【解析】

(1) 質(zhì)子守恒是指酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同,濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

(2)等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中Na原子和C原子總數(shù)之比為3:2,則物料守恒表達(dá)式為2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-);

3Na2S2O3與稀H2SO4溶液作用時(shí)產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣體溶液變得渾濁,反應(yīng)的離子方程式為:S2O32-+2H+S+SO2+H2O

(4) Fe2(SO4)3水解生成氫氧化鐵和硫酸,溶液顯酸性,用離子方程式表示其原因?yàn)?/span>Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+;

(5) NaHCO3在溶液中存在水解和電離,水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,c(OH) > c (H+),鈉離子不水解,HCO3-電離和水電離都生成H+,所以離子濃度關(guān)系為c(Na +)c (HCO3-) c(OH) c (H2CO3)c(H+)c(CO32);

625℃時(shí),混合溶液呈存在電荷守恒cNH4++cH+=cOH-+cCl-),因?yàn)榇嬖?/span>cNH4+=cCl-),所以cH+=cOH-),溶液呈中性,所以cH+=cOH-=10-7 mol/L,混合后溶液體積增大一倍,所以溶液中cCl-=0.005mol/LcNH4+=cCl-=0.005mol/L,cNH3H2O=0.5amol/L-cNH4+=0.5amol/L-0.005mol/L,Kb==mol/L=mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是ZnCu組成的原電池示意圖,某小組做完該實(shí)驗(yàn)后,在讀書(shū)卡片上記錄如下,卡片上描述合理的是(

實(shí)驗(yàn)記錄:

①導(dǎo)線中電流方向:Zn→Cu

Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

③鋅片變薄

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

Zn為正極,Cu為負(fù)極

⑤正極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+,發(fā)生氧化反應(yīng)

H+Cu極移動(dòng),SO42-Zn極移動(dòng)

A.②③⑥B.④⑤⑥

C.③④⑤D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方法

相關(guān)解釋

A

測(cè)量氯水的pH

pH試紙遇酸變紅

B

探究正戊烷(C5H12) 催化裂解

C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴

C

實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng)

D

AlCl3溶液制備AlCl3晶體

AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向100 mL 0.2 mol·L1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題。

(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線是_____(“A”“B”)

(2)NH3·H2O的電離常數(shù)為_____

(3)當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時(shí),溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)___ mol·L1(用數(shù)字表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制取氯氣,下列說(shuō)法不正確的是

A.為了防止氯氣污染空氣,必須進(jìn)行尾氣處理

B.該裝置圖中存在兩處明顯錯(cuò)誤

C.該實(shí)驗(yàn)裝置中收集氯氣的方法不正確

D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗(yàn)是否有氯氣逸出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二硫化鎢(WS2,WS2W的化合價(jià)為+4)可用作潤(rùn)滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4,還含少量Al2O3)制備二硫化鎢的工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“濾渣Ⅰ的化學(xué)式為__________;

(2)提高熔融速率的措施有_____________________(寫(xiě)一條即可);

(3)用離子方程式表示通入過(guò)量CO2的主要目的是:________________________;

(4)鎢酸與氨水反應(yīng)時(shí)控制溫度為58℃,溫度不宜太高,其原因是___________。

(5)已知2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O,若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了8 mol電子,則生成的氣體產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L

(6)常溫下,Ksp(CaWO4) =1×10-10。在鎢酸鈉溶液中滴加澄清石灰水產(chǎn)生鎢酸鈣沉淀,當(dāng)溶液中pCa=-1g c(Ca2+)=4,c(WO42-)=_____mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.pH=7的溶液中:Fe3+、K+Cl-、SO42-

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、I-

C.=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液中:Na+Al3+、Cl-NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中山大學(xué)中山醫(yī)學(xué)院顏光美教授課題組發(fā)現(xiàn)一種叫的天然病毒(屬于蛋白質(zhì)),其能殺死癌細(xì)胞而不傷害正常細(xì)胞,該病毒含有C、H、O、N、S等元素,其直徑大約為。下列說(shuō)法不正確的是( )。

A.病毒中的CH、O、N、S原子最有可能以共價(jià)鍵結(jié)合

B.病毒不屬于高分子化合物

C.病毒溶于水形成的液體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.病毒在生物體內(nèi)的水解產(chǎn)物可能是氨基酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)有一種燃料電池,所用燃料為H2和空氣,電解質(zhì)為熔融的K2CO3;卮鹣铝袉(wèn)題

①CO移向____________極。

②正極反應(yīng)式為____________________。

③電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸________________(填增大、減少、不變)。

(2)用上面的電池對(duì)下物質(zhì)進(jìn)行電解,其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極,通電后,a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極,2分鐘后,測(cè)得乙池的pH為12,則

①電源A極是______________極。

②c極上的電極反應(yīng)式:___________________

③甲、乙兩池共可收集到________mol氣體。

④丙裝置上某極可析出固體________克,溶液的pH為________________。(常溫,不考慮溶液體積變化)

⑤電解n分鐘后,硫酸銅正好消耗完,再將e、f電極反接電源,用同樣的電流再電解n分鐘,則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。(不考慮溶液體積變化)

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